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(10分)痛風是關節炎反復發作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節炎的原因歸結于在關節滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關平衡如下：①HUr(尿酸，aq)

Ur^－(尿酸根，aq)＋H^＋(aq)　(37℃時，Ka＝4.0×10^—⁶) ②NaUr(s)

Ur^－(aq)＋Na^＋(aq)
(1)37°時，1.0 L水中可溶解8.0×10^－³mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為________。
(2)關節炎發作大都在腳趾和手指的關節處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(3)37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^－³mol·L^—¹，其中尿酸分子的濃度為5.0×10^—⁴mol·L^—¹，該病人尿液的c(H^＋)為，PH 7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（共10分）
(1)6.4×10^－⁵　 (2)減小　放熱 (3)1.33×10^－⁶ mol·L^－¹　＜

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 6分) 將6 mol X和3 mol Y混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發生如下反應：2X（g）＋Y（g）

2Z（g）。反應達到平衡狀態A時，測得氣體總物質的量為6.6 mol。，回答下列問題：
（1）達平衡狀態A時，Y的轉化率為____________，在達到平衡狀態A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分數____ __（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態A相同，若Z的起始物質的量用n_z表示，則n_z的取值范圍是_ ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)＋3B₂(g)

2AB₃(g)化
學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），
根據如圖可得出的判斷結論正確的是

A．反應速率a＞b＞c

B．達到平衡時，AB₃的物質的量大小為：c＞b＞a

C．若T₂＜T₁，則正反應一定是吸熱反應

D．達到平衡時A₂的轉化率大小為：b＞a＞c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發生反應：A(s)＋2B(g)

4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如下圖。下列說法正確的是

A．若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45°

B．若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均逐漸增大

C．若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小

D．平衡時B的轉化率為50％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互轉化。
（1）對反應2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H=-57.2kJ·mol^-1
①在溫度為T₁、 T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。T₁ T₂
（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A C（填“

大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃時，將0.40mol的NO₂氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為。
②該條件下平衡常數K的值為。
③若其他條件

不變，下列既能加快正反應速率又能提高NO₂轉化率的措施是
A．抽出N₂O₄   B．降低溫度   C．加壓 D．加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，
N₂O₄的起始的物質的量是        。
⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，
則平衡時N₂O₄的量         0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲

醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500^oC下發生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v(H₂)＝_________________________

_____；
②該反應的平衡常數K為__________

（精確到小數點后兩位）。若提高溫度到800^oC進行達平衡時；K值__________，n(CH₃OH)/n(CO₂)比值__________（以上兩空填“增大”、“減小”或“不變”）；
③平衡時CH₃OH的體積分數

為__________；
④若在相同條件下，起始時加入物質的量為：a mol CO₂、b mol H₂和c mol CH₃OH、c mol H₂O，達平衡后，CH₃OH的體積分數仍為

。則a、b、c的關系為__________。
（2）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH^―-4e^―＝O₂↑＋2H₂O，則陰極反應式為_________

_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的恒容密閉容器中，發生如下反應：
2X(s)＋Y(g)

Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是（）

A．用X 表示的化學反應速率為0.001 mol/(L·s)

B．將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的1/2

C．若升高溫度Y的轉化率減小，則正反應為吸熱反應

D．達到平衡時，Y與Z 的濃度相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)向一個固定體積的密閉容器充入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：
2A(g) + B(g)

3C(g) + D(g)，2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2 mol/L。
(1)用A表示2分鐘內平均反應速率               ，A在第1分鐘平均速率     第2分鐘平均速率（填“<”、“>”、“=”）。
(2)器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
(3)大B的轉化率，可采取的措施是_________（用序號填空）
①加入A                                      ②加入B  ③加壓  ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤將C分離出容器
(4)體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________（用序號填空）
①4 mol A + 2 mol B                     ②3mol C + 1 mol D + l mol B
③3 mol C + 2 mol D                  ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)的平衡常數為K，下列不正確的是

A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大

B．K的表達式是K=

C．若Qc＞K,則反應向逆反應方向進行

D．正、逆反應的平衡常數數值相同，符號相反

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