【題目】如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。
請回答:
（1）B極是電源的 ,一段時間后,甲中溶液顏色 ,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明 在電場作用下向Y極移動。
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應是 ,電鍍液是 溶液。
【答案】（1）負極 變淺 Fe(OH)3膠粒（2）1∶2∶2∶2（3）銅件 AgNO3
【解析】
試題分析：將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說明F極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，可得出D、F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽極，A是電源的正極，B是負極；
（1）B電極是電源的負極，在A池中，電解硫酸銅的過程中，銅離子逐漸減少，導致溶液顏色變淺，Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠體向該電極移動，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷。
（2）C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應分別為：4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑，當各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時，生成單質(zhì)的量分別為：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2。
（3）丙裝置給銅件鍍銀,則H應是陰極故為銅件，電鍍液是硝酸銀溶液。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即含C元素0.03%~2.0%鐵合金)進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____。
（2）取碳素鋼6.0 g于15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用____。
A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為________。
[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.089 3 g·L－1。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應)。
（3）裝置B中試劑的作用是________________________。
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的______________(用化學方程式表示)。
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于________(填序號)。
A．A之前 B．A—B間 C．B—C間 D．C—D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
，(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來)。
（1）若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應的離子方程式為 ；
（2）若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學方程式為 ；
（3）若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應的離子方程式為
（4）由（2）和（3）中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途。一個探究性學習小組，他們擬
用該合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況下氣體摩爾體積，實驗裝置如下：
①裝置中導管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強，有利于液體滴下和 ；
②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前該合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL；則通常狀況時氣體摩爾體積Vm＝_____L·moL-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 化學作為一門基礎(chǔ)自然科學，在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
（1）高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為____ ，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為_ _______。
（2）磁性材料在生活和科學技術(shù)中應用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為____（填選項字母）。
A．V2O5 | B．CrO2 | C．PbO | D．ZnO |
（3）屠呦呦因在抗瘧藥——青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為 ；碳原子的雜化方式有____ 。
（4）“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為 。
②H2O的VSEPR模型為 ，比較鍵角的大小：H2O CH4（填“>”“<”或“=”），原因為 。
（5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應用前景，該電池負極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有 個碳原子。已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為 g·cm-3(列出計算式)。
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【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。
（1）如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。
已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=－572kJ·mol－1
CH3CH2OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+ 3H2O(g) △H3=－1366kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l) △H4=－44kJ·mol－1
①△H= kJ·mol－1
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則從反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。
③若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K＝ ；
④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極上CO反應的電極反應式為 。
（2）工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)。請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是： 。
（3）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。
①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線。
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線Ⅱ?qū)膶嶒灄l件改變是 。
（4）將標準狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol·L－1 NaOH溶液中完全反應，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是
A．c(Na+)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
B．c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)＋c(H+)
C．c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)
D．2c(Na+)=3c(HCO3-)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)
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【題目】鈦的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸鈦等均有著廣泛用途。
（1）寫出Se的基態(tài)原子的外圍電子排布式 。
（2）酒石酸鈦配合物廣泛應用于藥物合成。酒石酸（結(jié)構(gòu)如下圖所示）中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是 ，1 mol酒石酸中π鍵的數(shù)目是 。
（3）TiCl4熔點是—25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于 晶體；
NO3－離子的空間構(gòu)型為 。
（4）主族元素A和鈦同周期，具有相同的最外層電子數(shù)，元素B原子的p能級所含電子總數(shù)與s能級所含電子總數(shù)相等，且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵。元素A、元素B和鈦三者形成的晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學式 （用元素符號表示）。
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【題目】如圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述錯誤的是
A．該有機物可能的分子式為C2HCl3
B．該有機物的分子中一定有碳碳雙鍵
C．該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應得到
D．該有機物分子中的所有原子在同一平面上
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【題目】氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設(shè)計了如下裝置：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是 ；
（2）裝置B中盛放的是 ，其作用是 ；裝置E中盛放的試劑是 ，其作用是 ；
（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為： ；
（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取標準狀況下的氨氣的體積是 L；
（5）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出該反應的化學方程式
（6）G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。
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【題目】氫能的存儲是其應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。
（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2
2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是( )
A．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
B．NH4+與PH4+、CH4、BH4－、ClO4－互為等電子體
C．相同壓強下，NH3沸點比PH3的沸點高
D．[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是___________。
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