【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與11.2 LO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于NA
B. 1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA
C. 18g天然純水中含16O原子數(shù)小于NA
D. 常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目等于1.5NA
【答案】D
【解析】A、NO為1mol，O2為0.5mol，由2NO+O2═2NO2，完全反應(yīng)后生成NO2氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子總數(shù)為NA，但二氧化氮能反應(yīng)生成四氧化二氮，導(dǎo)致分子總數(shù)小于NA，選項(xiàng)A正確；B、氯氣溶解于水只有少部分和水反應(yīng)，Cl2+H2O
HCl+HClO，1mol Cl2溶于水的過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移小于NA個(gè)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、自然界中存在氧的同位素18O原子，18g天然純水中含16O原子數(shù)小于NA，選項(xiàng)C正確；D、除了按1：1混合，28 gC2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目等于1.5NA，否則無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。具達(dá)如下表所示。
實(shí)驗(yàn)裝置 | 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 滴管試劑 | 試管試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| ① | 0.2mol/LNa2SO3溶液 | 品紅溶液 | 紅色消失 |
② | 飽和Ag2SO4舉泫 | 產(chǎn)生白色沉淀 | ||
③ | 0.2mol/L CuSO4溶液 | 溶液先變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生磚紅色沉淀 | ||
④ | 0.lmol/L Al2(SO4)溶液 | 開始無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成 |
則以下說(shuō)法不正確的是（ ）
A. Na2SO3溶液具有漂白性
B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)
C. 實(shí)驗(yàn)③，SO32-與Cu2+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D. 實(shí)驗(yàn)④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. Ka(HA)=1×10-6mol/L
B. b點(diǎn)c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. c點(diǎn)時(shí)，
隨溫度升高而減小
D. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列敘述中正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B. 此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正＜v逆
C. 若經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)=0.04 mol·L－１
D. 0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示：A、B、C、D是初中化學(xué)中常見的不同類別的物質(zhì)，已知A、B是空氣中的兩種氣體，“
”表示兩種物質(zhì)在一定條件下可相互轉(zhuǎn)變。
依據(jù)給出的信息推斷并回答下列問(wèn)題：
(1)自然界B可通過(guò)_______________轉(zhuǎn)化為A；
(2)B物質(zhì)的一種用途是____________________；
(3)D物質(zhì)所屬的類別是____________________；
(4)C轉(zhuǎn)化為B的微觀實(shí)質(zhì)是_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是 ( )
Ⅰ.試劑：① KMnO4/H＋ ② NaOH溶液 ③ 飽和Na2CO3溶液 ④ H2O
⑤ Na ⑥ Br2/H2O ⑦ Br2/CCl4
Ⅱ.裝置：
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 試劑 | 裝置 |
A | C2H6(C2H4) | ⑥ | ① |
B | 苯(苯酚) | ① | ③ |
C | CH3COOC2H5(CH3COOH) | ③ | ② |
D | 甲苯(二甲苯) | ① | ③ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銻白（Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有少量SiO2）制備銻白的兩種工藝如下：
I.火法制取銻白，是將輝銻礦裝入氧化爐的坩堝中，高溫使其熔化后通入空氣，充分反應(yīng)后，經(jīng)冷卻生成銻白。寫出火法制取銻白的化學(xué)方程式：________________________________________。
Ⅱ. 濕法制取銻白的工藝流程如圖：
已知：
①Sb3+與Fe2+的氧化性強(qiáng)弱相當(dāng)
②常溫下：
化合物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Sb(OH)3 |
Ksp近似值 | 8×10-16 | 4×10-26 | 4×10-42 |
③Sb2O3為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強(qiáng)堿。
④水解時(shí)保持溶液的c(H+)=0.1～0.3mol/L
（1）浸出是將輝銻礦溶于FeCl3溶液，請(qǐng)寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式_____________________________________________。濾渣的成分為______________________。
（2）采用鐵粉作為還原劑進(jìn)行還原，其目的是除去溶液中的離子___________（填離子符號(hào)），還原反應(yīng)結(jié)束后，可用______________溶液來(lái)檢驗(yàn)還原是否徹底。
（3）SbCl2是無(wú)色晶體，100升華，分子中所有原子都達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出SbCl2的電子式____________________。
水解是利用SbCl2的水解反應(yīng)制取Sb2O3（SbCl2的水解分為多步），其反應(yīng)可以簡(jiǎn)單表示為：
SbCl3+3H2O
Sb(OH)2+3HCl，2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O
為了促進(jìn)水解趨于完全，可采取的措施（填兩點(diǎn)）：_____________________
（4）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法：__________________________________________。
（5）若不加鐵還原，則最終所得銻白的產(chǎn)率將_____________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是________；X與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式是________，檢驗(yàn)該鹽溶液中含有的陽(yáng)離子的試劑為________。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是__________(填字母)。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問(wèn)題：
①操作Ⅰ的名稱是_________________，操作Ⅱ的名稱是_________________；操作Ⅱ的方法為____________________________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是_____________________ (用離子方程式表示)。
③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：Fe2＋ ＋2HCO
===FeCO3↓＋ ________＋H2O。
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