Question

下列說法不正確的是（　　）

A．NH₄NO₃、NaOH中既有離子鍵，又有極性共價鍵，其中NH₄NO₃中還有配位鍵

B．水的沸點是100℃，硫化氫的分子結構跟水相似，但它的沸點卻很低，是-60.7℃，引起這種差異的主要原因是水分子間有氫鍵

C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間

D．氫鍵比范德華力強，且氫鍵是一種特殊的化學鍵

Answer 1

分析：A．能提供空軌道和能提供孤電子對的原子間能形成配位鍵；
B．氫鍵能影響物質的熔沸點；
C．范德華力存在于分子間，氫鍵也存在于分子間；
D．相鄰原子間強烈的相互作用是化學鍵．

解答：解：A．NH₄NO₃中銨根離子和硝酸根離子鍵存在離子鍵，氮原子和氫原子間存在共價鍵，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，所以二者既有離子鍵，又有極性共價鍵，其中NH₄NO₃中氮原子含有孤電子對，銨根離子中其中一個氫原子含有空軌道，所以氮原子和含有空軌道的氫原子之間存在配位鍵，故A正確；
B．水分子和硫化氫分子的結構相似，但水中存在氫鍵，硫化氫中不含氫鍵，所以二者沸點不同，故B正確；
C．范德華力和氫鍵可同時存在于分子之間，如水中就含有氫鍵和范德華力，故C正確；
D．相鄰原子間強烈的相互作用是化學鍵，氫鍵是分子間作用力，所以氫鍵不是化學鍵，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了化學鍵的判斷、氫鍵的有關知識，難度不大，注意氫鍵不是化學鍵，很多學生往往認為氫鍵是化學鍵而導致錯誤，為易錯點．