Question

【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過，該電池充放電的化學(xué)方程式為：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是(　　)

A. 閉合K時，K＋從右到左通過離子交換膜

B. 閉合K時，A的電極反應(yīng)式為：3I－－2e－===I

C. 閉合K時，X的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑

D. 閉合K時，當(dāng)有0.1 mol K＋通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L

Answer 1

【答案】D

【解析】

當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，說明X極生成氫氧根離子，所以在X極上得到電子析出氫氣，X極是陰極，發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-，Y極是陽極，發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-—2e-=Cl2，與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，電極反應(yīng)為2S22--2e-=S42-，B極是正極，電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-。

當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根離子生成，所以在X極上得到電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極，與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，B極是正極。A. 閉合K時，形成原電池，陽離子向正極移動，應(yīng)從左到右通過離子交換膜，所以K＋從左到右通過離子交換膜，故錯誤；B. 閉合K時，A的電極反應(yīng)式為：2S22--2e-=S42-，故錯誤；C. 閉合K時，X的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，故錯誤；D. 閉合K時，當(dāng)有0.1 mol K＋通過離子交換膜，即當(dāng)電極Y 有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)電極反應(yīng)分析，生成0.05mol氫氣，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L，故正確。故選D。