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關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是( )

A．都是含氧酸	B．都屬于強電解質
C．都容易揮發	D．都能與金屬Mg發生置換反應產生氫氣

鹽酸不是含氧酸，A不正確。鹽酸、硝酸易揮發，硫酸是難揮發性的，C不正確。硝酸和濃硫酸是氧化性酸，和金屬反應得不到氫氣，D不正確。答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL混合溶液中，

和

物質的量濃度分別為

和

，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中

物質的量濃度（

）為

A．0.15

B．0.225

C．0.35

D．0.45

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組的同學，研究用過量的鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的有關問題：
（1）鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的化學方程式為___________ _____ _________。
（2）這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質是 ____________ ;原因是____ ________________________________ ___。
（3）某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經的各裝置導管的編號依次是（用a、b……填寫）。

（4）根據（3）確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現象、結論或解釋填入下表：

裝置	所盛藥品	實驗現象	結論或解釋
B
C	C_uO固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，某同學向100 mLH₂S飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是(　　)。

A．ab段反應是：SO₂＋2H₂S===3S↓＋2H₂O

B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C．原H₂S溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L

D．b點對應的溶液導電性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學第二次聯合模擬]（16分）某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上提至離開液面。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為                  。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是           。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操是                             。
【實驗2】實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是                              。
（5）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為                      。
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項)              。

A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S

D．固體甲中可能有Cu₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，不能區別SO₂和CO₂氣體的是
①石灰水②H₂S溶液③KMnO₄溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液⑥品紅溶液

A．只有①

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）下表是某城市某日的空氣質量報告：

污染指數	首要污染物	空氣質量級別	空氣質量狀況
55	SO₂	II	良

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO₂導致酸雨的成因進行了如下探究：
[探究實驗一]用下圖所示裝置進行實驗。

① A裝置的作用是     （填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體。
②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變   色，說明SO₂與水反應生成一種酸。
③ D裝置的作用是         ，D中發生反應的化學方程式是             。
[探究實驗二]往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測得所得溶液的pH     7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發現pH逐漸     （填“變大”或“變小”），直至恒定。說明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄。
[查閱資料]SO₂形成酸雨的另一途徑為：SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。則在此過程中的飄塵是作為     （填“催化劑”或“氧化劑”）。
[探究結論]SO₂與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現酸雨。
[知識拓展]
（1）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為     ，是造成酸雨的另一主要原因。
（2）該市某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.16%，該工廠每天燃燒這種煤100噸。如果煤中的硫全部轉化為SO₂，那么這些SO₂在標準狀況下的體積約為     m³。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定條件下硫酸銨分解反應為 4(NH₄)₂SO₄="=" N₂↑ +6NH₃ ↑+3SO₂ ↑+SO₃ ↑+7H₂O。將硫酸銨分解反應后的混合氣體通入氯化鋇溶液中，下列判斷正確的是（）

A．得到的沉淀是BaSO₄	B．得到的沉淀是BaSO₄和BaSO₃
C．一定無BaSO₃生成	D．無沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸具有很強的吸水性，下列實驗不能說明該觀點的是

A．濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑

B．濃硫酸暴露在潮濕的空氣中，濃度變稀

C．在濃硫酸中加入少量膽礬，膽礬變白色

D．含水蒸汽的氫氣通過濃硫酸后，氫氣變干燥

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