Question

下列反應的離子方程式錯誤的是    (  )

A．等物質的量的Ba (OH)₂與NH₄HSO₄在溶液中反應：

Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-BaSO₄+NH₃?H₂O+H₂O

B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)₃+3H⁺Fe³⁺+3H₂O

C．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O2HCO₃^-

D．酸性條件下KIO₃溶液和KI溶液反應生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O 3I₂+6OH^-

 

Answer 1

【答案】

CD

【解析】

試題分析：A選項正確，兩個氫氧根中一個中和氫離子，一個與銨根離子結合成氨水。B選項正確，氫溴酸為強酸要拆。C選項足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈉全部轉化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉，所以會以晶體析出，離子方程式為CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O=2NaHCO₃↓，錯誤。D選項在酸性條件下，生成的氫氧根離子會與酸反應生成水。

考點：離子方程式的書寫

點評：本題考查了離子方程式的書寫和注意問題，主要考查酸式鹽和堿反應時 的量不同產物不同，同時考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性大小比較