【題目】下列物質制作的容器中，常溫下不能盛裝濃硝酸的是
A. 鋁 B. 鐵 C. 銅 D. 玻璃
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三種溶質的物質的量濃度之比是1:1:2，三種溶液的體積比為2:2:1，則這三種溶液中Na+個數比是
A．1:3:6
B．2:3:9
C．9:3:1
D．1:2:3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:150 ℃時， NO2發生分解反應2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容積為1 L的密閉容器中通入0.05 mol NO2，在150 ℃時充分反應，達到平衡后測得c(NO)=0.04 mol/L。
（1）能說明上述反應已經達到平衡狀態的是________(填字母)。
A．容器內氣體的顏色不再變化
B．容器內壓強不再變化
C．容器內氣體的密度不再變化
D．容器內氣體的平均摩爾質量不再變化
E.v逆(NO2)=v正(NO)
F.相同時間內，每消耗2個NO2分子，即可生成2個NO分子
（2）150 ℃時上述反應的平衡常數K=________(填數值)。
（3）下列有關該反應的圖像中正確的是__________(填字母)。
（4）發射“神六”時用肼(N2H4)作為火箭發動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知: N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[來源則N2H4(g)和NO2反應的熱化學方程式為___________________________。
（5）若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3，此時溶液顯酸性，則所得混合溶液中離子濃度的大小順序為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；
③用托盤天平稱量17.7 g氯化鈉晶體；
④向小試管中加入100ml稀鹽酸。
A. ①② B. ②③ C. ③ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子物質的量濃度( mol·L-1)是（ ）
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
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