Question

【題目】某化學興趣小組進行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質）提純實驗，請結合實驗過程回答下列問題：

（1）步驟一：稱取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是________（任寫1種）

（2）步驟二：依次加入稍過量的沉淀劑，充分反應后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學式表示）___________________________。

（3）步驟三：將混合物進行過濾，取濾液進行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的________（填試劑名稱），調節pH到7（用pH試紙測定），若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響。

（4）步驟五：將濾液倒入________中進行加熱，等到______________________時，停止加熱，利用余熱蒸干。

步驟六：晶體轉入試劑瓶中待用。

（5）在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。

（6）最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡單的除雜方法是________。

（7）已知氯元素的近似相對原子質量為35.5，由Na、Cl、Cl構成的11.7 gNaCl中含有________克。

Answer 1

【答案】攪拌等 NaOH、BaCl2、Na2CO3等 鹽酸 沒有 蒸發皿 有大量固體析出 引流 攪拌，防止局部溫度過高造成固液飛濺 重結晶 1.85

【解析】

（1）步驟一為粗鹽的溶解過程，攪拌能加快粗鹽的溶解，適當的加熱或者將大塊顆粒研磨成小顆粒也可以加快粗鹽的溶解；

答案為：攪拌等。

（2）步驟二對粗鹽溶液中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質離子除去的過程，根據除雜不引入新雜質為原則，用氯化鋇除去硫酸根離子，用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，用氫氧化鈉除去鎂離子，需要注意的是碳酸鈉溶液要最后再加入，否則過量的鋇離子無法除去，對于氫氧化鈉試劑，可以先加也可以后加，對除去其他雜質離子無影響，因此沉淀劑的加入順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3，也可以BaCl2、NaOH、Na2CO3；

答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）。

（3）步驟二中的除雜試劑為過量，會殘留碳酸鈉和氫氧化鈉，在步驟四中往濾液中加入適量的鹽酸除去過量的除雜試劑，調節pH到7（用pH試紙測定），鹽酸具有揮發性，受熱可揮發，若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度沒有影響。

答案為：鹽酸；沒有。

（4）步驟五為獲取氯化鈉晶體的蒸發結晶操作，蒸發操作在蒸發皿中進行，用酒精燈加熱至有大量晶體析出時，撤去酒精燈，利用余熱蒸干。

答案為：蒸發皿；有大量固體析出。

（5）在步驟三為過濾操作，用玻璃棒引流，操作五為蒸發操作，使用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高造成固液飛濺。

答案為：引流；攪拌，防止局部溫度過高造成固液飛濺。

（6）利用物質的溶解度不同，可利用重結晶的方法將微量的NaBr和KCl除去。

答案為：重結晶；

（7）11.7g氯化鈉中氯原子的物質的量==0.2mol；

氯元素的相對原子質量35.5是質量數分別為35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法計算其原子個數比；，Cl和Cl的原子個數之比為1.5:0.5=3:1，

所以含Cl的質量=0.2mol××37g/mol=1.85g。

答案為：1.85。