【題目】給出下列氧化還原反應，試回答下列問題。
（1）KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O
配平化學反應方程式 被還原的元素 ，發生氧化反應的物質 。
（2）3Cl2 + 6NaOH
5NaCl + NaClO3 + 3H2O
用雙線橋標出電子轉移的方向和數目 氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ，氧化產物是 。
（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反應中Cu3P中的P為負三價）。
該反應中Cu2+表現 性（填氧化或還原）；11molP中被P氧化的P是 mol
【答案】（1）2KMnO4+10KI+8H2SO4 
6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O Mn，KI 得5e-
（2）3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 5:1 , NaClO3； 失5e-
（3）氧化性 6
【解析】
試題分析：（1）利用化合價升降法配平，該反應的化學方程式為2KMnO4+10KI+8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O ，錳元素的化合價由+7價降為+2價，故被還原的元素為Mn，碘元素的化合價由-1價升高為0價，故發生氧化反應的物質KI。
（2）反應：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O中，有2.5molCl2中氯元素的化合價由反應前的0價變為反應后的-1價，有0.5molCl2中氯元素的化合價由反應前的0價變為反應后的+5價，氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:1，氧化產物是NaClO3。
（3）反應：11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反應中Cu3P中的P為負三價），銅元素的化合價由+2價降為+1價，故該反應中Cu2+表現氧化性；11molP中有6mol由0價升高為+5價，被氧化。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CaS用于制備除蟲劑、發光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應制備硫化鈣并檢驗產物。
（1）甲同學設計如圖實驗裝置檢驗氣體產物：
①B裝置作用是 ；
②D和E裝置能檢驗裝置A的反應產物是 ；
③E裝置中可能出現的現象是 。
（2）乙同學提出，根據氧化還原反應，A中的氣體產物可能還有CO2、SO2，為了驗證他的猜想，結合上述裝置并選擇下列儀器設計方案(同一種儀器可重復使用)。
①氣流從左至右，儀器連接順序為A、F 。
②能證明有SO2的現象是 ；能證明有CO2的現象是 。
③除去SO2的離子方程式為 。
（3）經試驗檢驗氣體產物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1：1：2，寫出A中反應的化學方程式 。
（4）利用重量法測定固體產物的質量之比，即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液，過濾洗滌、干燥等。需要測定的物理量有 。(已知CaS與H2O反應生成Ca(OH)2和H2S)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A．化學電池的反應基礎是氧化還原反應
B．鉛蓄電池是二次電池
C．燃料電池是一種高效，但是污染環境的發電裝置
D．鋅錳干電池是一次性電池
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：
請回答下列問題：（1）水蒸氣的作用 ；
（2）沉淀C的化學式為________，該物質除了用于金屬冶煉以外，還可用作________；
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有________________；
（4）寫出制備過程中由溶液B生成Al（OH）3的離子方程式 ；
（5）生產過程中，除NaOH、H2O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有________（填化學式）。用此法制取鋁的副產品是________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性小組探究乙酸乙酯的反應機理，實驗如下：
CH3COOH + C2H5OH 
CH3COOC2H5 + H2O
投料 1 ： 1 CH3COOH轉化率 65%
1 ： 10 CH3COOH轉化率 97%
(在120 ℃下測定)
已知：相關物理性質（常溫常壓）
密度g/mL | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 水溶性 | |
乙醇 | 0.79 | -114 | 78 | 溶 |
乙酸 | 1.049 | 16.2 | 117 | 溶 |
乙酸乙酯 | 0.902 | 84 | 76.5 | 不溶 |
合成反應：
在三頸瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應溫度不超過120 ℃。
分離提純：
將反應粗產物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯。
回答下列問題：
（1）酯化反應的機理
用乙醇羥基氧示蹤
用醋酸羥基氧示蹤
含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣。這個實驗推翻了酯化反應為簡單的取代反應。請你設想酯化反應的機理 。
2）酯化反應是一個可逆的反應，120 ℃時，平衡常數K= 。
（3）如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填正確答案標號)。
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（4）濃硫酸與乙醇如何混合？ 。
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？ 。
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質？ 。飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈？ 。用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酯類是工業上重要的有機原料，具有廣泛用途。
乙酸苯甲酯（
）對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業。乙酸苯甲酯的合成路線如下：
已知：R-Cl
R-OH , R- 為烴基）
（1）A的結構簡式為 ，B所含官能團的名稱是 ；
反應③的類型是 。
（2）下列物質中能與A的水溶液反應的是 。（填序號）
A．CaCO3 B．NaOH C．CuSO4 D．NaCl E．Zn
任寫一個以上能與A的水溶液反應的化學方程式 。
（3）下列轉化中 （填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。
A．乙醇制取乙醛
B．由
制備
C．2CH3CHO + O2
2A
（4）寫出反應①的化學反應方程式 。
反應①的反應類型是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，CuSO4在水中溶解度為25g，將32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成飽和CuSO4溶液，并有CuSO4·5H2O晶體析出，則m的取值范圍是
A. 18g≤m≤128g B. 36g＜m＜180g
C. 18g＜m＜128g D. 36g＜m≤180g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】異噁草酮是一種色素抑制類除草劑，它的工業合成路線如下：
（1）從 A→D 過程中，反應①的目的是____________________。
（2）寫出滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式____________________。
①與 A 具有相同的官能團；
②分子中具有兩個手性碳原子(連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子）。
（3）物質 D與 NaOH 溶液反應的化學方程式為____________________。
（4）由 G 制備異噁草酮的反應中要加入試劑 X(C8H5NOCl2），X 的結構簡式為_______________。
（5）
是B的一種重要的同分異構體。請設計合理方案，完成從
到的合成路線(用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）。
……
提示：① 
；②合成過程中無機試劑任選；③合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )。
A. 原子半徑大�。�Ca＞S
B. 金屬性強弱：Na＜Mg
C. 酸性強弱：HBrO4＞HClO4
D. 堿性強弱：NaOH＞ KOH
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