Question

【題目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。

請回答下列問題：

①圖中A點表示：__________________________。

C點表示：______________________________。

E的大小對該反應的反應熱______(填“有”或“無”)影響。

②25℃、101 kPa下測得，2mol SO2和1 mol O2充分反應放出熱量________198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241．8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)

①寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________。

②若1 mol水蒸氣轉化為液態水放熱45kJ，則反應H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。

Answer 1

【答案】 反應物的總能量 生成物的總能量 無 小于 H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) ΔH ＝241.8 kJ/mol(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH ＝483.6 kJ/mol) 286.8

【解析】（1）①圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變，活化能的大小與反應熱無關。②25℃、101 kPa下測得，2mol SO2和1 mol O2充分反應達到平衡后，轉化率不可能達到100%，放出熱量小于198 kJ；（2）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241．8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)，該反應的熱化學方程式為：H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) ΔH ＝241.8 kJ/mol(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH ＝483.6 kJ/mol) ；②若1mol水蒸氣轉化為液態水放熱45kJ，即H2O（g）=H2O（l）△H=-45kJ·mol－1，A．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ·mol－1，B．H2O（g）=H2O（l）△H=-45kJ·mol－1，A+B得：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-286.8kJ·mol－1，1mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的熱量為其燃燒熱，所以其燃燒熱為-286.8kJ·mol－1。