Question

【題目】某學生欲用98%濃硫酸(物質的量濃度為18.4mol/L)和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為2mol·L－1的稀硫酸。

(1)該學生需要量取上述濃硫酸____________mL(計算結果精確到0.1)。

(2)取用該濃硫酸時，下列物理量不隨所取溶液體積多少而變化的是________________。

A.溶液中H2SO4的物質的量 B.溶液的密度 C.溶液的濃度

(3)稀釋濃硫酸的操作是_________________。

(4)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？(填偏高、偏低或無影響)

a.濃硫酸稀釋后，未經冷卻就立即轉移到容量瓶中。________________

b.未洗滌燒杯和玻璃棒。_______________

c.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降。______________________

Answer 1

【答案】27.2 BC 將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌 偏高 偏低 不影響

【解析】

(1) 用物質的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制250mL物質的量濃度為2mol·L－1的稀硫酸，需要量取上述濃硫酸的體積為=27.2mL。

(2) 溶液的密度和溶液的濃度是溶液本身的性質，不隨所取溶液體積多少而變化，故選BC。

(3)稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌。

(4) a.濃硫酸稀釋后，未經冷卻就立即轉移到容量瓶中，由于熱脹冷縮，冷卻后溶液體積減小，所以所配制的稀硫酸的物質的量濃度偏高；

b.未洗滌燒杯和玻璃棒，即溶質沒有完全轉移到容量瓶中，溶質的物質的量減小，所以所配制的稀硫酸的物質的量濃度偏低；

c.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，是因為有部分溶液殘留在容量瓶內壁上以及瓶塞部位，所以對所配制的稀硫酸的物質的量濃度無影響。