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【題目】下列關于油脂的說法不正確的是

A. 屬于酯類 B. 難溶于水

C. 屬于高分子化合物 D. 能發生水解反應

【答案】C

【解析】

A. 油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，屬于酯類，故A正確；

B. 油脂屬于酯類，難溶于水，故B正確；
C.油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故C錯誤；
D. 油脂屬于酯類，在酸性或堿性條件下能發生水解，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2(OH)2CO3是孔雀石的主要成分。Cu2(OH)2CO3屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環已酮是工業上的一種重要有機合成原料和溶劑.實驗室制備原理為:，其反應的裝置示意圖如下(夾持裝置加熱裝置略去):

已知:

物質	沸點(℃)	密度(g·cm-3，20℃)	溶解性
環己醇	161.1(97.8)	0.962	能溶于水
環已酮	155.6(95)	0.948	微溶于水

(注:括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的恒沸物的沸點)

（1）制備產品。通過儀器B____(填儀器名稱)將酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶被加到盛有環已醇的三頸燒瓶A中，通過______(填序號)方法加熱到55-60℃進行反應。

a.酒精燈加熱 b.油浴加熱 c.水浴加熱

（2）分離粗品。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分(主要含環已酮粗品和水的混合物)，試解釋無法分離環己酮和水的原因是____________。

（3）提純環已酮。

①在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液。加入NaCl固體的作用是________。

②加入無水MgSO4固體，除去有機物中________ (填物質名稱)。

③過濾，蒸餾，收集151-156℃餾分，得到精品。

（4）下列關于實驗的敘述中，錯誤的是________。

A.冷凝管的冷水應該從b進從a出

B.實驗開始時，溫度計水銀球應插入反應液中，便于控制反應液的溫度

C.裝置B中也可加入Na2Cr2O7和稀鹽酸混合溶液

D.反應過程中，需不斷攪拌

（5）利用環已酮做萃取劑可分離含Co2+、Mn2+的溶液，根據下圖信息可判斷，將pH范圍控制在_______左右時可分離出Mn2+。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與膠體性質無關的是（　　）
A.向豆漿中加入硫酸鈣做豆腐
B.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C.利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
D.觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物是我們熟悉的典型非金屬元素，研究它們的性質對于生產、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：

I．(1)圖為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是______．(填字母)

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

(2)實驗室制備氨氣的化學反應方程式是_______________________________________為了得到干燥的 NH3，可用_______做干燥劑。若有5.35g氯化銨參加反應，則產生的氣體在標準狀況下的體積為______L．

II．銨鹽受熱易分解，如圖所示

(1)被加熱的鉑絲處發生反應的化學方程式為_______________________________．

(2)B中出現的現象為___________________________．

(3)燒杯C中發生反應可得到酸X，如圖：足量X的濃溶液與Cu反應，寫出燒瓶中發生反應的離子方程式______________________．

(4)實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為______(寫化學式)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.化學鍵只存在于分子之間B.化學鍵只存在于離子之間

C.形成化學鍵的微粒可以是原子也可以是離子D.化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。

I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol－1 ②CO的燃燒熱△H= - 283 kJ·mol－1

（1）汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉化為無毒的大氣循環物質，該反應的熱化學方程式為_________________________________________________。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1 molNO和2 molCO進行該反應，下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是_______。

①單位時間內消耗a mo1 CO的同時生成2a mol NO

②混合氣體的平均相對分子質量不再改變

③混合氣體中NO和CO的物質的量之比保持不變

④混合氣體的密度不再改變

II. 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙兩個體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分別在T1、T2溫度下，經過一段時間后達到平衡。反應過程中n(O2)隨時間（t）變化情況見下表：

t/s	3	6	12	24	36
甲容器（T1）n(O2)/mol	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器（T2）n(O2)/mol	0.30	0.50	0.70	0.85	0.85

（3）T1___T2（填>、<或=，下同），該反應ΔH___0 。簡述理由________________________________。

（4）甲容器中，0~3s內的平均反應速率v(NO2)=______________________。

（5）甲容器中NO2平衡轉化率為________，T1時該反應的平衡常數為_______________________。

III. 將NO2(g)轉化為N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y。

（6）石墨I為______極（選填正、負），Y化學式為_________。

（7）II電極反應式為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作、現象，所得結論正確的是

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
A	在盛番茄湯的玻璃杯中加入適量植物油，充分攪拌、靜置	上層液體顏色比下層液體深	番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的大
B	向Na2SiO3溶液中加入1～2滴酚酞溶液，再逐漸滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩	溶液紅色變淺并接近消失時，有透明的凝膠產生	制得了硅酸膠體
C	向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴入SOCl2液體	劇烈反應，液面有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色	SOCl2與水發生了氧化還原反應
D	向滴有酚酞溶液的碳酸鈉溶液中滴加足量氯化鋇溶液	析出白色沉淀，溶液紅色褪去	氯化鋇溶液顯酸性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

(1)寫出制取過程中反應的離子方程式：________________、________________________。

(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)

①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入________。

②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。

③加入________________，使沉淀完全溶解。

④將所得溶液蒸發、結晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。

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