Question

【題目】鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應緩慢，后反應加快，經分析是氧化膜及微電池作用的結果。下列敘述正確的是( )

A. 微電池的負極是Mg B. 微電池的負極是Al

C. 鋁的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑ D. 鎂的電極反應式為Mg－2e－===Mg2＋

Answer 1

【答案】B

【解析】A．該原電池中，鋁易失電子作負極，Mg作正極，故A錯誤；B．該原電池中，在堿性條件下，鋁易失電子而作負極，故B正確；C．鋁為負極，負極上電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故C錯誤；D．Mg為正極，正極上電極反應式為2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），故D錯誤；故選B。