將0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )
| A．溶液的pH增大 | B．CH3COOH電離的百分率變大 |
| C．溶液的導電能力減弱 | D．溶液中c(OH－)減小 |
A
解析試題分析：在CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+。當加水稀釋時，c(CH3COOH )、c(CH3COO-)、c(H+)都減小，電離平衡正向移動，使離子濃度又有所增大，但是稀釋作用大于平衡正向移動使離子濃度增大的趨勢，所以溶液的pH增大；CH3COOH電離的百分率變大；溶液的導電能力減弱；因為在溶液中c(H+) ·c(OH－)=Kw不變。c(H+)減小，所以c(OH－)增大。當加入少量CH3COONa晶體時，鹽電離產生的CH3COO-使c(CH3COO-)增大，電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+。向逆向移動，c(CH3COOH )、c(H+)都減小。c(H+)越小，溶液的pH增大。由于加入CH3COONa晶體抑制酸的電離，所以溶液中CH3COOH電離的百分率變小。因為溶液中的自由移動的離子濃度增大，所以溶液的導電性增強。因為在溶液中c(H+) ·c(OH－)=Kw不變。c(H+)減小，所以c(OH－)增大。故將0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起溶液的pH增大。選項為A。
考點：考查水及含有相同離子的鹽對弱酸的電離平衡的影響的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列各組比值為1∶2的是 （ ）
| A．0．1 mol/L與0．2 mol/L醋酸溶液，c（H+）之比 |
| B．0．1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比 |
| C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比 |
| D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c (CH3COO－)之比 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時,水的電離達到平衡:H2O
H++OH-,下列敘述中正確的是（ ）
| A．將純水加熱到95 ℃時,KW變大,pH不變,水仍呈中性 |
| B．向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,KW變小 |
| C．向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡 |
| D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．常溫下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷增大，但無限接近7 |
| B．25 ℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14 |
| C．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1 |
| D．稀釋0.01 mol·L－1的醋酸溶液時，溶液中所有的離子濃度均減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向濾液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出現渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀變為黃色。
下列分析不正確的是
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) |
| B．濾液b中不含有Ag＋ |
| C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI |
| D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于強、弱電解質的有關敘述錯誤的是( )
| A．強電解質在水溶液中完全電離成陰、陽離子 |
| B．在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質 |
| C．對同一弱電解質來說，當溶液的溫度和濃度不同時，其導電能力也不相同 |
| D．純凈的強電解質在液態時，有的導電，有的不導電 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．25℃時 NH4Cl 溶液的 KW大于 100℃時 NaCl 溶液的 KW |
B．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為 SO2＋I2＋2H2O=SO ＋2I－＋4H＋ |
C．加入鋁粉能產生 H2的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO 、NO |
| D．100℃時，將 pH ＝2 的鹽酸與 pH ＝12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是( )
| A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH] |
| B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－] |
| C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋] |
| D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－] |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據圖分析,下列判斷錯誤的是( )
| A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] |
| B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點 |
| C．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等 |
| D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和 |
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