對(duì)于H2S
H+＋HS－，HS－H+＋S2－電離平衡中，由于下列條件改變(溫度不變)，下列濃度變化情況用“增大”、減小”或“不變”表示在下表中：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HA
H++A―，則K==
式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。
| 酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
| CH3COOH | CH3COOH | 1．76×10―5 |
| H2CO3 | H2CO3 HCO3― | K1==4．31×10―7 K2==5．61×10―11 |
| H2S | H2S HS― | K1==9．1×10―8
K2==1．1×10―12 |
| H3PO4 | H3PO4 H2PO4― HPO42― |
K1==7．52×10―3 K2==6．23×10―8 K3==2．20×10―13 |
回答下列各題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?___
__________________________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______
____________________________。
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