Question

CO₂是常見的溫室氣體，為降低空氣中CO₂的含量，有專家提出“綠色自由”構想；把工廠排出的富含CO₂的廢氣經凈化后吹入盛有飽和碳酸鈉溶液的吸收池中吸收，經化學反應使廢氣中的CO₂轉變為燃料甲醇．

(1)通入CO₂時，吸收池中所發生反應的離子方程式是________．

(2)室溫時，濃度均為0.1 mol·L^－1的各種鹽溶液，其酸堿性如下：

請根據上表中的數據，回答下列問題：

①上述四種溶液中，水的電離程度最大是________(填化學式)．

②將等濃度的CH₃COOH和HClO，稀釋相同的倍數，pH變化大的是________．

③0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為________．

(3)工業上利用下列反應制備甲醇：CO₃(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)

把1 mol　CO₂和3 mol　H₂通入1 L的密閉容器中，在某溫度下反應，10 min后反應達到平衡，CH₃OH的體積分數為30％；從反應開始到平衡，CO₂的平均反應速率為________．該溫度下該反應的化學平衡常數K＝________．

Answer 1

答案：