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【題目】如圖所示,圖是細胞中化合物含量的扇形圖,圖是有活性的細胞中元素含量的柱形圖,下列說法不正確的是(  )

A.若圖表示正常細胞中化合物含量的扇形圖,則甲、乙化合物共有的元素中含量最多的是a

B.若圖表示細胞完全脫水后化合物含量的扇形圖,則甲化合物是生命活動的主要承擔者

C.中含量最多的元素a與正常情況下細胞中含量最多的化合物無關

D.若圖表示正常細胞中化合物含量扇形圖,則乙化合物具有多樣性,其必含的元素為C、H、ON

【答案】C

【解析】

根據題意和圖示分析可知,圖②有活性的細胞中ab、c分別是O、CH

若圖表示正常細胞,圖甲中甲、乙化合物分別是水、蛋白質;

若圖表示細胞完全脫水后化合物含量的扇形圖,則甲表示蛋白質;

細胞中的化合物:水(含量最高的化合物)、無機鹽、脂質、蛋白質(干重中含量最高的化合物)、核酸、糖類。

A、若圖①表示正常細胞,圖甲中甲、乙化合物分別是水、蛋白質,所以他們共有的元素中含量最多的是a,即OA正確;

B、若圖①表示細胞完全脫水后化合物含量的扇形圖,則甲表示蛋白質,其是生命活動的主要承擔者,B正確;

C、圖2中含量最多的元素是O,這與細胞中含量最多的化合物水有關,C錯誤;

D、若圖1表示正常細胞,則乙化合物為蛋白質,具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、ND正確。

故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)CuSO4的水溶液呈______(”“”)性,原因是(用離子方程式表示)___________;實驗室在配制CuSO4溶液時,常先將CuSO4固體溶于較濃的硫酸中,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以_____ (促進抑制”)其水解。

(2)泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________________

(3)已知在25℃:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq) Ksp=1.8×1010,Ag2S(s) 2Ag(aq)+S2(aq) Ksp=6.3×1050向濃度均為0.001 mol/LNaClNa2S的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先產生的沉淀是________(填“AgCl”“Ag2S”)。

(4)燃料電池能量轉化率高,具有廣闊的發展前景。天然氣燃料電池中,在負極發生反應的物質是 _____(填化學式);如果該電池中的電解質溶液是KOH溶液,電極B電極上發生的電極反應式是:_____________。

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【題目】日常生活中的許多現象與化學反應有關,下列現象與氧化還原反應無關的是 (  )

A. 銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氫氣的氣球遇明火爆炸

C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D. 鐵質菜刀生銹

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【題目】可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在容積為10 L的密閉容器中進行,開始時加入2 mol N23 mol H2,則達到平衡時,NH3的濃度不可能為(  )

A. 0.1 mol·L1 B. 0.2 mol·L1 C. 0.05 mol·L1 D. 0.15 mol·L1

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【題目】按要求分別用雙線橋或單線橋標出下列反應中電子轉移的情況。

2Na+Cl22NaCl(雙線橋)____________。

MnO2 +4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O(雙線橋)__________

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(單線橋)___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影響大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應X2g+Y2g2XYg);△H0,達到甲平衡.在僅改變某一條件后,達到乙平衡,圖中對此過程的分析正確的是

A. I是加入適當催化劑的變化情況

B. 是擴大容器體積的變化情況

C. 是增大壓強的變化情況

D. 是升高溫度的變化情況

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將少量的CO2通入下列溶液中,不能產生沉淀的是( 。

A. 硅酸鈉溶液B. 偏鋁酸鈉溶液C. 氫氧化鋇溶液D. 氯化鈣溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L1NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液進行中和熱的測定。

.配制0.50 mol·L1NaOH溶液。

(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體________g。

(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母):________

.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實驗裝置如下圖所示。

(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1): _______________。

(2)50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如下表。

①請填寫下表中的空白:

1_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____

②近似認為0.50 mol·L1NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液的密度都是1 g·cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g1·1。則中和熱ΔH________(取小數點后一位)。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol1有偏差,產生偏差的原因可能是________(填字母)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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同步練習冊答案
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