Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A. 1.0molCH4與3.0molCl2光照下反應生成的CHCl3分子數為1.0NA

B. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液中陽離子數為3.0NA

C. 5.6gFe與過量濃鹽酸完全反應轉移的電子數為0.2NA

D. 常溫下2.24LSO3中含有的質子數為4.0NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根據甲烷取代反應的特點分析；

B. 溶液的體積未知；

C. 鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣；

D. 在常溫下，SO3為液體。

A. 1.0 molCH4與3.0 molCl2光照下反應，會生成四種氯代物與氯化氫，因此生成的CHCl3分子數小于1.0 NA，故A項錯誤；

B. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液，因體積未知，則無法計算溶液中陽離子數目，故B項錯誤；

C. 5.6g Fe的物質的量為 = 0.1 mol，與足量濃鹽酸反應的方程式為：2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑，則完全反應轉移的電子數為2×0.1×NA = 0.2NA，故C項正確；

D. 常溫下SO3為液體，因條件不足，則無法計算2.24 L SO3的物質的量，因此其分子內的質子數也無法計算，故D項錯誤。

答案選C。