標準狀況下，CO2和CO的混合氣體共17.2 g，總體積為11.2 L，試求：
（1）CO2的物質(zhì)的量 ；
（2）CO的物質(zhì)的量。
一諾書業(yè)暑假作業(yè)快樂假期云南美術(shù)出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）按要求填空：
（1）以下物質(zhì)：①NH3 ②CaCO3 ③酒精 ④飽和食鹽水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl屬于電解質(zhì)的有 （填編號）；
（2）14.7gH2SO4分子所含氫原子數(shù)與 L （標準狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等；
（3）固體NaCl（I2）（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)的方法為 。
（4）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，有以下操作：
| A．蒸發(fā)結(jié)晶 | B．過濾 | C．加入過量的Na2CO3溶液 | D．加水溶解 E、加入過量的燒堿溶液 F、加入過量稀鹽酸 G、加入過量的Ba(NO3)2溶液 H、加入過量的稀硝酸 I、加入過量的BaCl2溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO3-)="3" mol·L-1。
（1）求稀釋后的溶液的pH 。
（2）若生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為0.125 mol，則a=
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入2mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為 mL。生成的NaNO2為 mol。
（4）治理氮氧化物污染的另一種方法，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理。其主要反應(yīng)原理如下：
4NO + 4NH3 + O2
4N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4∶1。設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)。
①氨氧混合氣的平均相對分子質(zhì)量為 （精確到0.01）。
②要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為 L。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=_______ c(H2SO4)="_________"
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度c(H+)=__________ c(SO42-)="_________"
（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)="___________________________"
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
實驗室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。
（1）要制取3.36L（標準狀況）氣體，需要1 mol/L H2SO4多少毫升？
（2）某同學用向下排空氣法收集氫氣，測得所收集氣體密度是純氫氣密度的1.2倍。求該氣體中氫氣所占的體積分數(shù)（設(shè)空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
6.5g鋅和100mL2mol/L稀硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL。求：
（1）在標準狀況下，生成氣體的體積；
（2）生成物的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)后的溶液中SO
的物質(zhì)的量濃度；
（4）在反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L氫氧化鉀溶液，恰好使其中的金屬離子完全沉淀時，需加入氫氧化鉀溶液的體積。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。請?zhí)羁?
（1）AB段的反應(yīng)的離子方程式為 ；
（2）原混合酸中NO3-物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1；
（3）原混合物中H2SO4物質(zhì)的量為 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
有某二價金屬氧化物和某三價金屬氧化物的等物質(zhì)的量組成的混合物,兩者質(zhì)量比為28:51，取這種混合物19.75g，恰好能與166mL濃度為20%、密度為1.10g/cm3的鹽酸反應(yīng)。試求這兩種金屬的相對原子質(zhì)量。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。
(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_________（填序號）。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。配制時，其正確的操作順序是字母表示，
每個字母只能用一次）____________。
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/
的濃硫酸的體積為：__________mL(計算
結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用____________mL的量筒最好。
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