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在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處，容易找到的元素是(    )。


  1. A.
    制備催化劑的元素
  2. B.
    耐高溫的合金元素
  3. C.
    制備農(nóng)藥的元素
  4. D.
    用于半導(dǎo)體材料的元素
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，據(jù)此請(qǐng)回答下列問題．
主族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 H
2 D E F
3 A B C G
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填名稱，下同）
氦
氦
，金屬性最強(qiáng)的是
鈉
鈉
，非金屬性最強(qiáng)的是
氟
氟
．
E原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 F離子的結(jié)構(gòu)示意圖

（2）C最高價(jià)氧化物的水化物分別與A、G最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
，
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
（3）G元素和A元素形成的化合物的電子式是
．
（4）A、B、C、G四種元素對(duì)應(yīng)離子半徑的由大到小順序是
Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（用離子符號(hào)表示）．
（5）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè)，該元素在元素周期表中位于
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
（周期、族）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?東城區(qū)二模）四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題．
W X Y Z
結(jié)構(gòu)
或性質(zhì)		 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物 焰色反應(yīng)呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零
（1）Z在元素周期表中位于
IVA
IVA
族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是
Na
Na
（填元素符號(hào)）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
bc
bc
 （填序號(hào)）．
a．自然界中的含量                     b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度              d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：
原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
，原子半徑X＞Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有
abc
abc
（填序號(hào)）．
a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬．試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題：
（1）上述金屬中屬于主族元素的有
鋁
鋁
．
（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．基態(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為
．
（3）基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第
6
6
周期第
ⅠB
ⅠB
族．
（4）已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于
ds
ds
區(qū)（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題：
W X Y Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物 焰色反應(yīng)呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小 最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為零
（1）Z在元素周期表中位于
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是
Na
Na
（填元素符號(hào)）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
bc
bc
（填序號(hào)）．
a．自然界中的含量
b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：
原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
，原子半徑X＞Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸的相當(dāng)．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2000年在河南發(fā)現(xiàn)世界級(jí)特大金紅石(含TiO2)礦床。這一發(fā)現(xiàn)對(duì)我國具有重大的意義，因?yàn)殁伡捌浜辖鹩兄怀龅男阅埽恰?1世紀(jì)的金屬”。

(1)鈦元素的同位素有：、、、、。下列說法中正確的是（   ）

A.據(jù)此可計(jì)算出鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為48

B.鈦元素的五種同位素化學(xué)性質(zhì)均不相同

C.鈦元素在元素周期表中位于第四周期

D.鈦與26Fe同為第Ⅷ族元素

(2)TiO2是高級(jí)的白色顏料，它的制取方法如下：

第一步：使鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)，F(xiàn)eTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O，此時(shí)，鈦鐵礦中的Fe2O3也與H2SO4發(fā)生反應(yīng)，可加入鐵屑使將生成的Fe3+還原成Fe2+。寫出此還原過程的離子反應(yīng)方程式：______________________________________________________。

第二步：水解，TiOSO4+2H2OTiO2·H2O+H2SO4  ΔH＞0。

制TiO2的關(guān)鍵是第二步水解反應(yīng)。為使第二步水解反應(yīng)進(jìn)行得更完全，可采用下列_______措施。

A.加酸           B.加堿           C.加熱           D.加壓

(3)最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如下圖所示，頂點(diǎn)和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子。則它的化學(xué)式為__________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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