【題目】淀粉酶、纖維素和RNA都有的元素是（ ）
A.C、H、OB.C、H、O、N
C.C、H、O、N、P、MgD.C、H、O、N、P、S
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“酒是陳的香”就是因為酒在貯存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題。
(1)乙烯制取乙醇的化學方程式：__________________________。
(2)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：________________________。
(3)濃硫酸的作用：_______________________________。
(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________________________________。
(5)裝置中導管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應該采用的實驗操作是___________________。
(7)做此實驗時，有時還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的總物質的量為 ( )
A.0.2molB.0.6molC.0.4molD.0.8mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象描述正確的是
A. 將足量SO2氣體通入石蕊試液中，石蕊試液變紅色
B. 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生了棕黃色的煙霧
C. 碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變為紫紅色
D. 將過氧化鈉加入足量的水中振蕩，再滴入酚酞，振蕩，溶液呈紅色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量(近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H2O)，由此計算銅元素相對原子質量。提供的實驗儀器及試劑如下(根據需要可重復選用，加入的氯化銨與氫氧化鈣的量足以產生使氧化銅完全還原的氨氣)：
請回答下列問題：
(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________。
(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______________________________。
(3)在本實驗中，若測得m(CuO)＝ag，m(H2O)＝bg，則Ar(Cu)＝_____________________。
(4)在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是________________(填序號)。
①氧化銅未完全起反應 ②氧化銅不干燥 ③氧化銅中混有不反應的雜質 ④ 堿石灰不干燥 ⑤氯化銨與氫氧化鈣混合物不干燥
(5)在本實驗中，還可通過測定________和________，或________和________達到實驗目的。
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【題目】下列說法不正確的有幾個
①質子數相同的微粒一定屬于同一種元素
②同一元素的核素種數由中子數決定
③Cl2中35C1與37Cl兩種核素的個數之比與HCl中35Cl與37C1的個數之比相等
④18 g H2O中含有的中子數為10NA
⑤標準狀況下，等體積CH4和HF所含的分子數相同
⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵
⑦等物質的量的CN-和N2含有的共用電子對數相等
⑧通過化學變化可以實現16O與18O之間的相互轉化
A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個
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【題目】（1）常溫下，在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。
（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。
（3）電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，陰極的電極反應式是_____。
（4）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
① NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉化為N2。若處理過程中產生N2 0.672 L（標準狀況），則需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液______________L。
②在微生物的作用下，NH4+經過兩步反應會轉化為NO3-，兩步反應的能量變化如圖所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時放出的熱量是______________kJ。
③ 用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產物能參與大氣循環，則反應后溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不變”）。
（5）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______。 [常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。
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