【題目】在容量瓶上無需有的標記是（ ）
A.刻度線
B.溫度
C.濃度
D.規格（容量）
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列狀態中，可以證明可逆反應N2 + 3H2
2NH3已達平衡狀態是
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂
③其他條件不變時，體系壓強不再改變
④ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改變
⑤恒溫恒容時，密度保持不變
⑥υ正(H2)=0.03 mol·L-1·min-1，υ逆(NH3)=0.02 mol·L-1·min-1
A. 全部 B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是( )
A．該溶液的pH=4
B．此酸的電離平衡常數約為1×10-7
C．升高溫度，溶液的pH增大
D．由HA 電離出的c(H+) 約為水電離出的c(H+) 的106倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程
下列說法中錯誤的是
A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-
C. 反應Y的離子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-
D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進雜質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另—份加入含bmolBaCl2的溶液；恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 （ ）
A． 
B． 
C． 
D． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程對應的離子方程式正確的是
A. NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-
B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O
C. 濃鹽酸與MnO2反應制氯氣：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O
D. 工業冶煉Mg：2Mg2++2O2-
2Mg+O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅、硫的單質及其化合物在生產、生活中應用廣泛，輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅和制硫酸的重要原料。
（1）已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol
②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol
則Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。
（2）利用化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣可制取氫氣，既廉價又環保，若得到56L(標準狀況)氫氣，則轉移的電子屬為________。
（3）上述冶煉過程中會產生大量的SO2，回收處理SO2不僅能防止環境污染，而且能變害為寶�；厥仗幚淼姆椒ㄖ皇窍葘O2轉化為SO3，然后再轉化為H2SO4。
①450℃時，某恒容密閉容器中存在反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO2(g)△H＜0，下列事實能表明該反應達到平衡的是___________。
A.容器內氣體密度不變 B.O2、SO2的消耗速率之比為1:2
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器內壓強不再發生交化
②450℃、0.1Mpa下，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應，保持溫度和容器體積不變，SO2的轉化率(a)隨著時間（t）的變化如圖1所示。則該溫度下反應的平衡常數K=_____。若維持其他條件不變，使反應開始時溫度升高到500℃ ，請在圖l中畫出反應從開始到平衡時SO2轉化率的變化圖像_______。
（4）已知CuCl2溶液中，銅元素的存在形式與c(Cl-)的相對大小有關，具體情況如圖2所示（分布分數是指平衡體系中各含銅微粒物質的量占銅元素總物質的量的百分比）。
①若溶液中含銅微粒的總濃度為amol/L，則X點對應的c(CuCl+)=___________ （用含a的代數式表示）。
②向c(Cl-)=1mol/L的氯化銅溶液中滴人少量AgNO3溶液，則濃度最大的含銅微粒發生反應的離子方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物X，在標準狀況下的密度為2.679 g/L：把1.8g X完全燃燒，將燃燒產物通過濃硫酸，則濃硫酸增重2.16g；若將燃燒產物通過堿石灰，則堿石灰增重6.12g。則該有機物的分子式為 ，該有機物可能有的結構簡式為 、 、 、 （不一定要填滿，有幾種填幾種）。
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