【題目】在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應中，下列說法正確的是
A. 氧化產物與還原產物物質的量之比5∶2
B. 2mol KMnO4完全反應，轉移的電子數為16NA
C. 該反應中HCl做還原劑，KCl、MnCl2是氧化產物
D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比5∶1
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【題目】下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是（ ）
A.盛裝堿性試劑的試劑瓶應該使用橡皮塞
B.分離酒精和水可以采用分液法
C.蒸發結晶時應該將水分全部蒸干
D.在托盤天水左右托盤各放質量大小相同的紙，在左邊紙上放氫氧化鈉稱量
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【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。現用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結晶水分子數X，步驟如下:
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結果如下:
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待測溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標準溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知H2C2O4的相對分子質量為90，請回答下列問題:
（1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。
（2）在整個實驗過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號)。
①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平
（3）到達滴定終點的標志是____________________________________________。
（4）根據上述數據計算X=________________。
（5）誤差分析(填偏高、偏低或無影響):
①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值________；
②若KMnO4標準溶液濃度偏低，則X值_________；
③若錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。
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【題目】硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。
（1）下列物質不屬于硅酸鹽的是____。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
（2）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為_________________________。
（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒,說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得,高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是___。
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝
（4）高純度單晶硅可以按下列方法制備:
SiO2 
Si(粗)
SiHCl3 
Si(純)
寫出步驟①的化學方程式___________________________________________________。步驟②的產物經過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)，提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。步驟③需要在無水無氧環境下進行，若在有氧環境下，除了有不安全因素外還可能使產品中混有雜質____________。
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【題目】化學反應基本原理不僅具有理論意義，而且具有實用價值。
(1)為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+ 180.5kJ/mol
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221.0kJ/mol
③C(s) +O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol
則△H=______kJ/mol
(2)工業上常用反應CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol 合成甲醇，恒溫恒容條件下，能說明該反應一定達到平衡狀態的是_____(填字母)。
a.混合氣體的密度不再隨時間改變
b.氣體的總壓強不再隨時間改變
c.CO和CH3OH 的濃度之比不再隨時間改變
d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)
(3)草木灰是農家肥料，它的主要成分是碳酸鉀，其水溶液顯____(填“ 酸性”、“ 堿性”或“ 中性”)，原因是___________(用離子方程式表示)。
(4)向含有相同濃度Fe2+、Hg+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化學式)。在工業廢水處理過程中，依據沉淀轉化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相應的離子方程式___________________。(Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(HgS)=6.4×10-53)
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【題目】
鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
（1）Fe3+基態核外電子排布式為____________________。
（2）丙酮(
)分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數目為______________。
（3）C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為________________。
（4）乙醇的沸點高于丙酮,這是因為____________________。
（5）某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩定的Cu替代型產物的化學式為___________。
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）根據下列能量變化示意圖，請寫出
和CO反應的熱化學方程式______。
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： 
H<0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數K |
|
|
|
①試判斷
______
（填寫>、=，<）
②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是_______（填字母）
a. 容器內
、
、
的濃度之比為1：3：2
b. 
c. 容器內壓強保持不變
d. 混合氣體的密度保持不變
（3）對反應
H>0，在溫度分別為
、
時，平衡體系中
的體積分數隨壓強變化曲線如下圖所示。
①A、C兩點的反應速率：A_________C（填>、=、<）
②A、C兩點
的轉化率：A_________C（填>、=、<）
③由狀態B到狀態A，可以采用的方法是__________。
（4）一定溫度下
①若在1L的密閉容器中，充入1 mol
和3 mol
發生反應，并維持容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的7/8，則
的轉化率a（
）=______，以
表示該過程的反應速率v（
）=_________.
②若在1L的密閉容器中，充入2mol
和6mol
發生反應，并維持壓強恒定，達到平衡時， 
平衡濃度比①中
平衡濃度的2倍________。（填>、=、<）
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【題目】某硫酸工業廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收廢渣中金屬元素的工藝流程如下：
已知常溫條件下：
①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol/L)時的pH如下表所示。
陽離子 | Fe3+ | A13+ | Mg2+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
恰好完全沉淀時的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol/L。
請回答下列問題:
（1）固體C為________(填化學式)。
（2）上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是________(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是________ 。
（3）向溶液D中滴人試劑X的過程中，發生反應的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。
（4）溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是________。
（5）寫出溶液F→溶液H的離子方程式: ________ 。
（6）Ksp[Mg(OH)2]= ________。
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