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【題目】隨著工業的發展，大氣中CO2的濃度不斷增加，如何減少CO2排放已成為全世界關注的熱點，低碳經濟和低碳生活成為熱門話題，以下做法與低碳要求相違背的是 ( )

A．控制高能耗企業上馬 B．盡量不使用一次性筷子

C．提倡騎自行車、乘共交車出行 D．多挖煤，多發電，加快經濟發展

【答案】D

【解析】考查化學與生活、生產及環境保護等。煤屬于化石燃料，不可再生，多挖煤、多發電不利于低碳經濟。答案是D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是( )

容器	溫度/K	物質的起始濃度(mol/L)				物質的平衡濃度(mol/L)
容器	溫度/K	CO2(g)	H2(g)	C2H5OH(g)	H2O(g)	C2H5OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 達平衡時，甲、乙容器內：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)

C. 達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大

D. 達平衡時，轉化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C．圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點

D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數與____________個H2O分子中所含原子數相等。

（2）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質的量是____________mol。

（3）相同質量的CO2、CO的物質的量之比為____________；氧原子的個數之比為___________。

（4）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，則ACl2的摩爾質量是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下，與水蒸氣發生反應制取氫氣，化學方程式為CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定條件下，將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入體積為2 L的密閉容器中，體系中各物質的濃度隨時間的變化如圖所示：

（1）在0～4 min時段，反應速率v(H2O)為_________mol·L1·min1，該條件下反應的平衡常數K為_______(保留兩位有效數字)。

（2）該反應到4 min時，CO的轉化率為_______________。

（3）若6 min時改變的外部條件為升溫，則該反應的ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)，此時反應的平衡常數_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____________。

a．混合氣體的密度不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v(H2O)正=v(H2)逆

d．斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵

（5）若保持與4 min時相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、

0.5 mol CO2和a mol H2，則當a=2.5時，上述反應向________________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。若要使上述反應開始時向逆反應方向進行，則a的取值范圍為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定對工農業及人類生存具有重大意義。

合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。

（1）下列關于該反應的說法中，正確的是___________（填正確選項字母編號）。

A．反應達到平衡狀態時，N2、H2、NH3的體積比為1∶3∶2

B．加催化劑可以加快正反應速率，減慢逆反應速率

C．高溫既有利于加快反應速率也有利于提高氨氣的產率

D．高壓既有利于加快反應速率也有利于提高氨氣的產率

（2）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入lmolN2和3mol H2，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，此時反應消耗N2物質的量為___________mol；保持容器體積不變，再向容器中加入1molN2，3mol H2，反應再次達到平衡時，氫氣的轉化率將___________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

（3）標準狀況下，將22.4 mL的氨氣通入100 mL 0.01 mol·L-1的鹽酸中，充分反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________________。

（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應后，過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液，該過程的化學反應方程式為____________________。

（5）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞 H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如圖所示，寫出陰極的電極反應式____________________。