Question

已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質），H溶液具有強氧化性、強酸性。現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：

（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請填寫下列空白：

（1）反應④為A在二氧化碳中燃燒，生成黑色固體單質Y和A的氧化物，其反應方程式為

                                        　                          。

（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為                             。

（3）反應②的化學方程式為                                       　　　　 。

（4）反應⑤的化學方程式為                                       　　　 　。

（5）原電池反應①中正極的電極反應式為                                    。

（6）A在元素周期表中有位置是：第_________周期、第__________族。

（7）Y的同素異形體有__________、___________、____________等。

Answer 1

（1）2Mg+CO₂===2MgO+C;

（2）將D溶液在HCl氣流中蒸干；

（3）②4NH₃+5O₂4NO+6H₂O; (2分)

（4）⑤C+4HNO₃（濃）CO₂+4NO₂↑+2H₂O

（5）2NH₄⁺+2e^- = 2NH₃↑+H₂↑

（6）三  ⅡA

（7）金剛石  石墨  碳六十

解析:

本題為無機框圖題。從題中的信息可知，B是氯化銨，A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池，反應④為A在二氧化碳中燃燒，則A是金屬鎂，負極反應是Mg－2e^－=Mg^2＋，正極反應為：2NH₄^＋＋2e^－=2NH₃＋H₂，因為C常溫下是液體，則X是氫氣，D是氯化銨，E是氨氣，反應⑥是氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應②是氨氣的催化氧化：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，F是NO，繼續和氧氣反應生成NO₂，G是NO₂，NO₂與水反應生成H，H是硝酸。反應③是MgCl₂Mg＋Cl₂↑，反應④為A在二氧化碳中燃燒生成Y，2Mg+CO₂===2MgO+C，Y能夠與濃硝酸反應，則Y是碳，與硝酸反應生成的氣體G是CO₂，方程式為C+4HNO₃（濃）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O。