（15分）藍銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量Fe、Si的化合物，工業上以藍銅礦為原料制備Cu及CaCO3，方法有多種。
（1）藍銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式。______________________________________________________________。
具體方法步驟如下：
請回答下列問題：
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：檢驗溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為 （填代號），實驗步驟中試劑①為 （填代號）。
a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN
（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發，冷卻結晶、過濾等操作，加熱蒸發至 ___________________時停止加熱。玻璃棒在整個操作中的作用是 ________________ 。
（4）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列 裝置吸收尾氣（填代號）。
（5）從溶液C中獲得Cu的方法有 （寫出兩種不同方法）。
（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復原（復原是指溶液溶質成分及濃度與原來完全相同），則此電解過程中共轉移電子 mol。
科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省哈九中高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
（15分）藍銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量Fe、Si的化合物，工業上以藍銅礦為原料制備Cu及CaCO3，方法有多種。
（1）藍銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式。______________________________________________________________。
具體方法步驟如下： 
請回答下列問題：
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：檢驗溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為 （填代號），實驗步驟中試劑①為 （填代號）。
a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發，冷卻結晶、過濾等操作，加熱蒸發至 ___________________時停止加熱。玻璃棒在整個操作中的作用是 ________________ 。
（4）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列 裝置吸收尾氣（填代號）。
（5）從溶液C中獲得Cu的方法有 （寫出兩種不同方法）。
（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復原（復原是指溶液溶質成分及濃度與原來完全相同），則此電解過程中共轉移電子 mol。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年東北三省四市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
藍銅礦主要含xCuCO3·yCu(OH)2，還含有少量Fe的化合物，工業上以藍銅礦為原料制備Cu、CaCO3和CuSO4．5H2O。具體方法步驟如下：
已知：
|
金屬離子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
|
|
pH |
氫氧化物開始沉淀 |
1.9 |
7.0 |
4.7 |
|
氫氧化物完全沉淀 |
3.2 |
9.0 |
6.7 |
（1）藍銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式
。
（2）從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為 （填代號）。
a．KMnO4 b．K2Cr2O7 c．H2O2 d．氯水
（3）在溶液B中加入CuO的作用是調節溶液pH，則pH的范圍為 。
（4）由溶液C獲得CuSO4．5H2O，需要經過加熱蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，加熱蒸發至 時停止加熱。
（5）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通人(或加入）試劑②，則試劑②可以是
(填代號）；
a．氨水 b．鹽酸 c．水蒸氣 d．NaOH溶液
如果不加人試劑②，則CaCl2溶液不能與CO2反應生成CaCO3，請依據難溶電解質的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因 。
（6）為確定試劑①的用量，需測定溶液A中Fe2+的濃度。實驗操作為：準確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液15.00 mL，則溶液A中Fe2+的濃度為 。
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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
（15分）藍銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量Fe、Si的化合物，工業上以藍銅礦為原料制備Cu及CaCO3，方法有多種。
（1）藍銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式。______________________________________________________________。
具體方法步驟如下：
請回答下列問題：
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：檢驗溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為 （填代號），實驗步驟中試劑①為 （填代號）。
a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發，冷卻結晶、過濾等操作，加熱蒸發至 ___________________時停止加熱。玻璃棒在整個操作中的作用是 ________________ 。
（4）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列 裝置吸收尾氣（填代號）。
（5）從溶液C中獲得Cu的方法有 （寫出兩種不同方法）。
（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復原（復原是指溶液溶質成分及濃度與原來完全相同），則此電解過程中共轉移電子 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
藍銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量Fe、Si的化合物，工業上以藍銅礦為原料制備Cu及CaCO3，方法有多種。
（1）藍銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式。______________________________________________________________。
具體方法步驟如下：
請回答下列問題：
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：檢驗溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為 （填代號），實驗步驟中試劑①為 （填代號）。
a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發，冷卻結晶、過濾等操作，加熱蒸發至 ___________________時停止加熱。玻璃棒在整個操作中的作用是 ________________ 。
（4）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列 裝置吸收尾氣（填代號）。
（5）從溶液C中獲得Cu的方法有 （寫出兩種不同方法）。
（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復原（復原是指溶液溶質成分及濃度與原來完全相同），則此電解過程中共轉移電子 mol。
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