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下列說法不正確的是

A．鈉與乙醇反應，鈉塊沉在乙醇液面下面

B．除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可用飽和Na₂CO₃溶液洗滌后分液

C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化

D．化學反應達到平衡狀態時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變

試題分析：A．鈉與乙醇反應，因為Na的密度比乙醇大，所以鈉塊沉在乙醇液面下面，正確；B．因為乙酸能夠與Na₂CO₃發生反應，而且乙酸乙酯在飽和Na₂CO₃溶液中難溶，密度比水小，所以除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可用飽和Na₂CO₃溶液洗滌后分液，正確；C．伴有能量變化的物質變化可能是物理變化，也可能是化學變化，錯誤；D．化學反應達到平衡狀態時，只要條件不改變，平衡就不變，所以各物質的濃度就不再改變，正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中，由水電離產生的[H+]=1×10-11mol/L，則該溶液的pH可能為

A．11

B．3

C．8

D．7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，能表示可燃物的燃燒熱的是（　　）

A．C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5J?mol^-1

B．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ?mol^-1

C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1

D．CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為： H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH ＝－57.3kJ·mol^－1。分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，下列關系正確的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

B．ΔH₁<ΔH₂<ΔH₃

C．ΔH₁＝ΔH₂<ΔH₃

D．ΔH₁<ΔH₂＝ΔH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應： ①2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol
②H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O（1）；△H＝－57.3kJ/mol 下列結論正確的是（）

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．反應①放出的熱量為221kJ

C．稀硫酸與稀氨水溶液反應的中和熱為－57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（）

A．1molA與1molB充分反應后，能量變化為ΔE

B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小

C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應過程的能量變化如圖所示。已知l mol SO₂(g)氧化為1 molSO₃ (g)的

。請回答下問題；

（1）E表示___________________；E的大小對該反應的反應熱__________（填“有”或“無”）影響。
（2）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中△H___________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是________。
（3）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol

，計算由S(s)生成2mol SO₃(g)的△H ＝________________。
（4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4molSO₂和3molO₂，充分反應達平衡后，SO₃的體積分數為1/3。若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入amolSO₂和，bmolSO₃，和cmol，反應向逆反應方向進行且達到平衡時SO₃的體積分數也為1/3。則c的取值范圍為___________。

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（16分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某化學研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應條件已略去）。

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現了____（選填下列字母編號）。
A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少
（2）用MnCO₃能除去溶液中Al³^＋和Fe³^＋，其原因是_____。
（3）已知：25℃、101kp_a時，Mn(s)＋O₂(g)＝MnO₂(s) △H＝－520kJ/mol
S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g) △H＝－297kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)＝MnSO₄(s) △H＝－1065kJ/mol
SO₂與MnO₂反應生成無水MnSO₄的熱化學方程式是________________。
（4）MnO₂可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應式是
_ _。
（5）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是______。
（6）假設脫除的SO₂只與軟錳礦漿中的MnO₂反應。按照圖示流程，將a m³（標準狀況）含SO₂的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO₂___________kg。

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