【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是
A. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應
B. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2＋充分接觸
C. Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
D. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 用鹽酸標準溶液測定NaOH溶液濃度滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡，會使測定值偏高
B. 將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管
C. 已知在101KPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1
D. 25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4與KOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1
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【題目】對于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質的量濃度存在如下關系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，則理論上最多能溶解銅的物質的量為
A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol
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【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。
(1)通入足量SO2時C中觀察到的現象為_____________________________。
(2)根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式______________________________；
②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成_________________________。
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________
(3)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填序號)。
A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
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【題目】下列裝置或操作與說法正確的是（ ）
A. 實驗室制乙烯
B. 實驗室制乙炔并驗證乙炔能發生氧化反應
C. 實驗室中分餾石油
D. 若甲為醋酸，乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液，則該裝置不可以驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強弱
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【題目】（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_______________________________。NaH2PO2為__________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯__________（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）
（2）下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環保標準值的有關數據：
冷軋含鋅廢水水質 | 經處理后的水國家環保標準值 | |
Zn2+濃度/（mg·L-1） | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1～5 | 6～9 |
SO42-濃度/（mg·L-1） | ≤23000 | ≤150 |
經某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn2+的濃度為__________mg·L-1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17)，__________(填“符合”或“不符合”)國家環保標準。
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【題目】反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經2min B的濃度減少0.6 mol/L。有關反應速率的說法正確的是
A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)
B. 分別用A、B、C、D表示反應的速率，其比值是4:3:2:1
C. 2 min內的反應速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。
(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是_______(寫出具體實驗操作，結論)。
(2)電子工業用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：__________________________________。
(3)某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是_____；
②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl-)=______mol/L。
③驗證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實驗方法是_____________。
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液先滴入氯水再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：
①濾渣C的化學式為_________________。
②加過量D發生反應的離子方程為_____________________________________。
③通入F發生反應的離子方程式為 ____________________________________ 。
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【題目】（1）在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是_____
a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．質量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數①＞③＞④＞②
（2）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質量為61 g。則其中CO2為________mol, CO占總體積的______(保留一位小數)，混合氣體的摩爾質量為_______(保留一位小數)。
（3）某混合氣體中各氣體的質量分數為：O232%，N228%，CO222%，CH416%，H22%，則此混合氣體的平均摩爾質量為______(保留兩位小數)。
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