Question

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Ksp）。

酸或堿	電離常數（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3·H2O	1.8×10-5

                                表1

難（微）溶物	溶度積常數（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	7×10-5
CaCO3	5×10-9

                                表2

請回答下面問題：

（1）上述四種酸中，酸性最強的是              （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數不變的操作是       （填序號）。

A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體         D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈        （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關系是            。

（3）物質的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。   

（4）工業中常將BaSO₄轉化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉化為BaCO₃�，F有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質的量濃度達到0。0lmol·L^-1以上，則溶液中CO₃^2-物質的量濃度應≥       mol·L^-1

 

Answer 1

（10分）（1）HCN  （1分）   B（1分）（2）中性（1分）

水電離出的H⁺和OH^-的濃度相等，CH₃COONH₄溶于水后，根據電離平衡常數，CH₃COO^-結合H⁺和NH₄⁺結合OH^-生成弱電解質的程度一樣，導致水溶液中的H⁺和OH^-濃度相等，呈中性。（1分）c(NH₄⁺)=c(CH₃COO^-)>c(OH^-)=c(H⁺)（2分）

（3）c(Na⁺)>c(CN^-)>c(OH^-)>c(H⁺)（2分）（4）0.26（2分）

解析:略