【題目】濃硫酸使木條變黑，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為
A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強氧化性
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【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. a反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
B. b反應(yīng)：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
C. c反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O
D. d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
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【題目】醋酸溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.OH－+ H＋= H2O
B.NH3·H2O+H＋= NH4+ + H2O
C.OH－+ HAc = Ac－+ H2O
D.NH3·H2O + HAc =NH4+ + Ac－+ H2O
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【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，B的最低負(fù)化合價的絕對值比最高正化合價少2，C的簡單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D與A同主族，E的M層電子數(shù)比L層少2個。
(1)寫出元素符號：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；
(2)C、D、E原子半徑由大到小：______(寫元素符號，后同)，C、D、E簡單離子的半徑由大到小_____；
(3)A常用作電池的電極材料，含A的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)，原因是______(用化學(xué)方程式解釋)；
(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X和18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價鍵類型是_______，Y的電子式為_________；
(5)C的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________
(6)用電子式表示D與E的二元化合物的形成過程：________________，碳原子與E能形成AB2型化合物，請寫出該物質(zhì)的電子式：_________。
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【題目】短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次
A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P
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【題目】下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是
A. 在試管中將熟石灰和氯化銨混合后加熱
B. 加熱試管中的氯化銨固體
C. 將燒瓶中的濃氨水加熱
D. 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ）
A.糖水、豆?jié){都屬于溶液B.血液、墨水都屬于膠體
C.分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)D.氫氣還原氧化銅屬于離子反應(yīng)
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【題目】元素鉻
在溶液中主要以
藍(lán)紫色
、
綠色、
橙紅色、
黃色等形式存在，
為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：
（1）
與
的化學(xué)性質(zhì)相似，在
溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可察到的現(xiàn)象是 ______________________________________________ ．
（2）
和
在溶液中可相互轉(zhuǎn)化
室溫下，初始濃度為
的
溶液中
隨
的變化如圖所示．
用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______________________________ ．
由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率__________________ 
填“增大“減 小”或“不變”
根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _______________ ．
升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的
______ 
填“大于”“小于”或“等于”．
（3）在化學(xué)分析中采用
為指示劑，以
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的
，利用
與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點當(dāng)溶液中恰好完全沉淀濃度等于
時，溶液中
為 ______ 
，此時溶液中
等于 ______ 
已知
、AgCl的
分別為
和
（4）
價鉻的化合物毒性較大，常用
將廢液中的
還原成，反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________________ ．
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