【題目】下列說法不正確的是
A. H2O比H2S穩定是因為前者分子間作用力大
B. Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數比相同
C. HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-
D. 碘單質升華時破壞的是分子間作用力
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1molL﹣1 ， c（ Mg2+）=0.25molL﹣1 ， c（Cl﹣）=0.2molL﹣1 ， 則c（NO3﹣）為（ ）
A.0.15 molL﹣1
B.0.10 molL﹣1
C.0.25 molL﹣1
D.0.40 molL﹣1
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【題目】鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣。現有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的 CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：
已知Cu2＋、 Fe3＋和 Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的 pH，見下表：
Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | |
氫氧化物開始沉淀時的 pH | 1．9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀時的 pH | 3.0 | 9.0 | 6.7 |
請回答下列問題：
（1）常溫下，計算Fe(OH)3的溶度積Ksp=________(通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L 時則沉淀完全。)
（2）加入氧化劑的目的______________________。
（3）最適合作氧化劑X的是__________。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（4）加入的物質 Y 是____________。
（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產生的現象是____________________。
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【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是（ ）
A．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O B．3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
C．3NO2+H2O==2HNO3+NO D．Cl2+H2O==HCl+HclO
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【題目】下列關于細胞中化合物的敘述，正確的是( )
A. 糖類、脂質的組成元素都是C、H、O
B. 組成細胞的水主要是結合水
C. 淀粉和糖原屬于多糖，都是細胞內的儲能物質
D. 決定細胞外液滲透壓的主要物質是蛋白質，與Na＋和Cl－無關
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【題目】研究發現：一節電池爛在地里，能夠使一平方米的土地失去利用價值。廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環境的污染，又能實現廢電池的資源化利用。
（1）回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。回收物質的流程如圖所示。
① 操作中先將電池填料研碎的目的是：________________。
② 操作l和操作2的名稱都是___________，該操作中玻璃棒的作用是___________。
③ 灼燒濾渣l的目的是______________________。
（2）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱。
①寫出MnOOH與濃鹽酸反應的化學方程式：________________。
② 錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，寫出MnOOH參與反應的化學方程式______________。與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優點是___________（答l點即可）。
（3）用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變為Fe3+，加堿調節pH為4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中c(Fe3+)=_________。繼續加堿調節pH為____時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）。部分難溶的電解質溶度積常數（Ksp）如下表：
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【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發生反應N2+3H2
2NH3。在10s內N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列說法正確的是( )
A. 用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol·L-1·s-1
B. 使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率
C. 增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應速率
D. 反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零
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【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發生反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）, 測得SO3濃度與反應溫度關系如圖．下列說法正確的是( )
A. 該反應△H＞0
B. SO2轉化率：a＞b＞c
C. 化學反應速率：c＞b＞a
D. 平衡常數K：b＞c＞a
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