【題目】下列各種說法中錯誤的是：
①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化；②同溫同壓下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的反應熱ΔH不同；③為防治酸雨、降低工業廢氣，常用生石灰進行“鈣基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O2
2CaSO3；④開發太陽能、風能、地熱能、潮汐能等新能源，可減少霧霾、保護環境；⑤煤的氣化和液化技術，可高效、清潔地利用煤；⑥從海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
Mg
A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥
【答案】B
【解析】
①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化,故①正確；②反應熱只與反應物和生成物的始態和終態有關，與途徑無關，故②錯誤；③鈣基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O2
2CaSO3可以吸收SO2，為防治酸雨、降低工業廢氣，故③正確；④開發太陽能、風能、地熱能、潮汐能等新能源，可減少霧霾、保護環境正確；⑤煤的氣化和液化技術，是把煤轉化為氣體和液體燃料，可高效、清潔地利用煤，故⑤正確；⑥從海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)
Mg(OH)2
鹽酸，MgCl2
Mg。故⑥正確A. ①③④ 不符合題意； B. ②⑥符合題意 ；C. ①④⑤不符合題意；D. ③④⑥不符合題意；答案：B。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：
其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是（ ）
a.①②③互為同位素 b.①②③互為同素異形體
c.①②③是三種化學性質不同的粒子 d.①②③具有相同的質量數
e.①②③具有相同的質量 f.①②③是三種不同的原子
A. a、fB. d、eC. b、cD. e、f
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【題目】有關實驗方法及現象的下列說法中正確的是( )
A.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有
B.取
溶液，向其中加入
溶液，通過檢驗
的存在來說明該反應有一定的限度
C.把分別研磨后的20g
和
晶體混合，用玻璃棒攪拌充分反應，反應混合物的溫度會明顯下降
D.在某溶液中加入氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸，若有白色渾濁出現，則說明原溶液中存在
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【題目】常溫時，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質的量分數與pH的關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. 該溫度下，HClO
H++ClO-的電離常數Ka的對值lgKa= -7.54
B. 氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與KI發生反應
C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cl3-)＞c(HClO)＞c(ClO-)
D. 已知常溫下反應Cl2(aq)+Cl-(aq)
Cl3-(aq)的K＝0.191，當pH增大時，K減小
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【題目】硫酸鋅被廣泛應用于醫藥領域和工農業生產。工業上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產ZnSO47H2O的一種流程如圖：
（1）步驟Ⅰ的操作是____________。
（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。
（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應的離子方程式為____________________________________________。
（4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。
（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為________________、冷卻結晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進行，原因是_________________________________。
（6）取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示。分析數據，680℃時所得固體的化學式為______。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O
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【題目】在一密閉恒容容器中，加入1molN2和3molH2發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列敘述中能說明該反應達到平衡狀態的是( )
A.
B.混合氣體的密度保持不變
C.混合氣體的平均相對分子質量保持不變D.
：
：
：3：2
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【題目】I．明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業上作施膠劑；食品工業的發酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：
已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
開始沉淀 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。
（2）操作Ⅱ是_______________、_________________、過濾、洗滌、干燥。
（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的方法______________________________ (只用一種試劑)。
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發生反應的離子方程式為：__________。
（5）調節pH＝3的目的是_______________________ ，濾渣2含有的物質是______。
II．（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業廢水，向其中滴加Na2S溶液，當PbS開始沉淀時，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效數字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28，
Ksp(CuS)=1.3×10-36]
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【題目】硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述不正確的是 ( )
選項 | 物質 | 用途 | 原理 |
A | 晶體硅 | 電腦芯片 | 熔點高、硬度大 |
B | 二氧化硅 | 光導纖維 | 透明無色固體 |
C | 硅酸鈉 | 玻璃粘合劑 | 濃度高時是一種粘稠液體 |
D | 硅膠 | 吸水劑 | 具有疏松多孔的結構 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表。J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。
J | ||||
R |
(1)M的離子結構示意圖為__________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其分子式為______________。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白煙，反應的化學方程式為___________。
(4)L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為__________________________________________________________。
②L的另一種氫化物乙通常用作火箭的燃料，其組成原子數之比為1∶2，則乙的化學式為_____。
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