【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作要遵循安全性和簡約性，如圖操作正確但不是從安全性方面考慮的操作是
A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度
B.操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出
C.操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸
D.操作④：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)的“搖勻”操作
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化硫是大氣的主要污染物之一。催化還原SO2不僅可以消除SO2的污染，還可以得到工業(yè)原料S。燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)為：2CO(g)+SO2(g) 
2CO2(g)+S(l) △H。
(1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566.0kJ·mol－1
S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=－296.8 kJ·mol－1
則硫的回收反應(yīng)的△H=___________ kJ·mol－1。
(2)其他條件相同、催化劑不同時(shí)，硫的回收反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。260℃時(shí)，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到很高，不考慮價(jià)格因素，選擇La2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是___________。
(3)一定條件下，若在恒壓密閉容器中發(fā)生硫的回收反應(yīng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)?/span>___________；某溫度下，若在恒容密閉容器中，初始時(shí)c(CO)=2 a mol·L－1，c(SO2)= a mol·L－1，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。
(4)某實(shí)驗(yàn)小組為探究煙氣流速、溫度對該反應(yīng)的影響，用La2O3作催化劑，分別在兩種不同煙氣流量、不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示：在260℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而減小，其原因是___________；在380℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而增大，其原因是___________。
(5)工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0 mol·L－1的N2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降此時(shí)溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定量的CH4燃燒后得到的產(chǎn)物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的質(zhì)量為49.6 g,當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^足量的無水CaCl2時(shí)氣體質(zhì)量減少25.2 g,則混合氣中CO的質(zhì)量為( )。
A. 24.4 gB. 13.2 gC. 12.5 gD. 11.2 g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。
（探究一）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：
（1）裝置A中盛固體的玻璃儀器名稱是____，裝置A中反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為_________。
（2）裝置連接順序?yàn)?/span>A__________，其中裝置C的作用是_________，通過現(xiàn)象_______，即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。
（探究二）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：
（3）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：
①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，再定容至凹液面與刻度線相平。
②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72+6I+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32＝S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)______即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為______%（保留1位小數(shù)）。
（4）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被氯氣氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________。
（2）寫出②⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
②__________________________________________________(反應(yīng)類型____________)。
⑤__________________________________________________(反應(yīng)類型____________)。
（3）利用反應(yīng)①制備的B中常常還含有少量的A，在實(shí)驗(yàn)室中如何除去B中含有的少量雜質(zhì)A：_________________________________________________(答試劑及操作方法)。
（4）某科研工作者以A為原料成功合成一種分子式為C6H14的物質(zhì)F，物質(zhì)F的可能結(jié)構(gòu)有_________種，物質(zhì)F與B的關(guān)系為___________________(選填A、B、C、D)。
A．同一種物質(zhì)B．互為同分構(gòu)體C．互為同系物D．互為同素異形體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是( )
A.用Fe、Cu和稀硫酸組成原電池，當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，通過溶液的電子為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含氫原子數(shù)為0.1NA
C.密閉容器中，2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
D.11.6g丁烷中所含的非極性鍵數(shù)目為0.6NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.(2)圖中電子由Zn沿導(dǎo)線流向Cu
B.(3)圖中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量比值為65∶64
C.(1)圖中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生
D.(2)圖與(3)圖中正極生成物質(zhì)量比為1∶32時(shí)，Zn片減輕的質(zhì)量相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。
（1）表中字母h元素在周期表中位置___。
（2）寫出b元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵類型___。
（3）下列事實(shí)能說明a元素的非金屬性比c元素的非金屬性強(qiáng)的有___。
A.a單質(zhì)與c的氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
B.在氧化還原反應(yīng)中，1mola單質(zhì)比1molc單質(zhì)得電子數(shù)目多
C.a和c兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）g與h兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molg的最高價(jià)化合物。恢復(fù)至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
（5）常溫下d遇濃硫酸形成致密氧化膜，若薄膜為具有磁性的該元素氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
（6）e與f形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2mol氫氧化物和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，寫出烴分子電子式___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2O
CO2 + H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是
A.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加
B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加
C.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加
D.增大c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加
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