Question

把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
3M (g) + N (g) xP (g) +2Q (g)，5min反應(yīng)達到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應(yīng)速率為0.15mol·L^－1·min^－1，則下列說法正確的是（）

A．方程式中x=2

B．達平衡后，容器內(nèi)壓強是反應(yīng)起始時的2倍

C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，達新平衡時Q 的體積分數(shù)減小

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質(zhì)量不再變化均可作為達到平衡狀態(tài)的標志

Answer 1

C

P的反應(yīng)速率為0.15mol·L^－1·min^－1，則生成P是0.15mol·L^－1·min^－1×2L×5min＝1.5mol。M的轉(zhuǎn)化率為50%，則消耗M是1.5mol，所以x＝3，A不正確。平衡時MNPQ的物質(zhì)的量分別是1.5mol、2.0mol、1.5mol、1.0mol，所以達平衡后，容器內(nèi)壓強是反應(yīng)起始時的，B不正確。向容器中再充入3.0molM和2.5molN，相當于增大壓強，破壞向逆反應(yīng)方向移動，所以Q 的體積分數(shù)減小，C正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以選項D不正確。答案選C。