Question

【題目】工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分Fe2+在風化過程中會轉化為+3價。

已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物

（1）步驟②中，發生反應的主要離子方程式為______________。

（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的____________（填字母序號）。

A.熔沸點差異 B．溶解性差異 C．氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是____________（填操作名稱）。

（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理：__________________________。

（5）上述工藝流程中可以循環利用的物質是____________。

（6）研究發現，可以用石墨作陽極、鐵網作陰極、熔觸CaF2-CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發生反應的電極反應式_________________________。

②在制備金屬Ti前后，CaO的質量將______（填“增大”、“不變”或“減小”）

Answer 1

【答案】 2Fe3++Fe=3Fe2+ B 過濾 溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當加入熱水將溶液稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3。 H2SO4或硫酸 2O2－-4e-=O2↑或C+O2--2e-=CO↑ 不變

【解析】（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉化為Fe2+的反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）步驟③冷卻結晶得到硫酸亞鐵晶體，利用的是物質溶解度的不同，通過冷卻熱飽和溶液得到，故答案為：B；（3）②③④步驟的操作過程中都得到沉淀或晶體，所以需要過濾得到固體和溶液；（4）④中使用熱水的目的是促進TiO2+水解生成H2TiO3，分離出固體加熱得到TiO2；這是由于溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當加入熱水將溶液稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3。（5）根據流程圖可知廢液中含有硫酸，所以循環利用的物質是硫酸；（6）①用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，陽極發生氧化反應，陰極析出鈣金屬發生還原反應，陽極圖示產物可可知，陽極生成二氧化碳氣體，是電解質中的氧離子失電子生成氧氣，氧氣和陽極石墨反應生成的二氧化碳，所以電極反應為2O2－-4e-=O2↑或C+O2--2e-=CO↑；②制備TiO2時，在電解槽發生如下反應：2CaO＝2Ca+O2↑，2Ca+TiO2＝Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變。