Question

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）電子工業需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式： ． 某問學對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少最待側溶液，滴入KSCN 溶液后顯紅色．由此可知，該溶液中所含金屬陽離子有 ．
（2）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液．某同學設計如下實驗方案：
①寫出上述實驗中有關物質的化學式：A；B ．
②寫出通入氣體C的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； Fe3+、Fe2+、Cu2+
（2）Fe； HCl；2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【解析】解：（1）FeCl3溶液與銅反應生成氯化銅、氯化亞鐵，離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則一定含鐵離子，則Cu不足，溶液中還含Fe2+、Cu2+；

所以答案是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe3+、Fe2+、Cu2+；（2）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵，加入過量的鐵可以和氯化銅反應生成金屬銅和氯化亞鐵，故A為Fe，經過濾所得濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，加入過量B為鹽酸可以將銅分離，得到的濾液為氯化亞鐵，濾液合并后通入氯氣，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，

①由上述分析可知，A為Fe，B為HCl；

所以答案是：Fe；HCl；

②C為氯氣，通入C和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

所以答案是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．