Question

某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），現用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定：①用

酸

式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液．右圖表示第2次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將有關數據填入②表空格中．
②有關實驗數據記錄如下：

滴定序號	待測溶液體積 （mL）	鹽酸標準溶液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	V	0.00	24.54	24.54
2	V	0.30	24.90	24.60
3	V	6.00	31.51	24.51

（2）根據所給數據，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：c=

24.55c

V

mol/L

．
（3）對下列幾種假定情況進行討論：（選填“無影響”、“偏高”或“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果

無影響

；
b．讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果

偏低

；
c．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果

偏高

；
d．滴加鹽酸的速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會使測定結果

偏低

．

Answer 1

分析：（1）根據酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據滴定管的結構以及測量體積的原理來分析；
（2）先考慮數據的合理性，然后求體積的平均值，最后根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

計算；
（3）根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差．

解答：解：（1）鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定前讀數為：0.30mL，滴定后讀數為：24.90mL，消耗溶液的體積為24.60mL，
故答案為：酸；0.30mL；24.90mL；24.60mL；
（2）求出第1組、第2組、第3組消耗的鹽酸標準液的體積為：

24.54+24.60+24.51

3

=24.55mL；
c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

=

24.55c

V

mol/L，故答案為：

24.55c

V

mol/L；
（3）a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知c（標準）無影響，
故答案為：無影響；
b．讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏小，故答案為：偏低；
c．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則造成V（標準）偏大，所以c（待測）偏大，故答案為：偏高；
d．滴加鹽酸的速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，這時還未到達滴定終點，所以V（標準）偏小，所以c（待測）偏小，
故答案為：偏低．

點評：本題主要考查了中和滴定操作以及注意事項，難度不大，應注意相關知識的積累．