【題目】下列關于如圖所示各裝置的敘述正確的是
A.裝置①是原電池，總反應式是Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋
B.裝置①中，鐵作正極，正極反應式為Fe3＋＋e－= Fe2＋
C.裝置②可以減緩鐵棒的腐蝕，此保護方法為犧牲陽極的陰極保護法
D.若用裝置③精煉銅，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液
【答案】D
【解析】
A.根據裝置①的圖片可知該裝置為原電池，鐵的活潑性強于銅，因此銅為正極，電極反應為：Fe3++e-=Fe2+，鐵為負極，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+；
B.由選項A可知，鐵為負極，失去電子，發生氧化反應；
C. 根據裝置②的圖片可知該裝置為電解池，Zn與電源的正極相連，為陽極，Fe與電源的負極相連，為陰極；
D. 根據裝置③的圖片可知該裝置為電解池，用該裝置精煉銅時，粗銅作陽極，純銅為陰極，電解質溶液為硫酸銅。
A.根據裝置①的圖片可知該裝置為原電池，銅為正極，電極反應為：Fe3++e-=Fe2+，鐵為負極，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，總反應式是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A項錯誤；
B.該裝置中鐵為負極，失去電子，發生氧化反應，B項錯誤；
C. 根據裝置②的圖片可知該裝置為電解池，Zn與電源的正極相連，為陽極，Fe與電源的負極相連，為陰極，該裝置可以減緩鐵棒的腐蝕，稱為外加電流的陰極保護法，C項錯誤；
D. 根據裝置③的圖片可知該裝置為電解池，由電流方向可知，a為正極、b為負極，c為陽極、d為陰極，用該裝置精煉銅時，粗銅作陽極，純銅為陰極，電解質溶液為硫酸銅，D項正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一種為金屬元素，四種元素的單質在通常情況下只有一種不是氣體，b與d的最外層電子數之和為a與c最外層電子數之和的四倍。下列敘述不正確的是
A. 原子半徑：c>d>a
B. d的氧化物對應的水化物酸性均比b的強
C. a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵
D. 單質的熔點：c>b>a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z為三種短周期元素，在元素周期表中，X的原子半徑最小，Z的非金屬性最強。又知，Y原子的最外層電子數比次外層電子數多4個，X、Y能形成甲、乙兩種化合物，乙中X和Y的原子個數比為1:1。
(1)X、Y、Z的元素符號為：X _____Y ________Z_________；
(2)甲中存在的化學鍵類型為________________________；
(3)Z的原子結構示意圖為___________________________；
(4)向甲和乙的混合物中加入少量MnO2，發生反應的化學方程式為____________________________________________________________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1
C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】常溫下，鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關系如圖所示[pOH=－lgc(OH－)]。下列說法正確的是
A.曲線N表示
與pOH的變化關系
B.常溫下，Ka2(H2XO3)=10－10
C.當pOH=2時， NaHXO3溶液中：
D.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)
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【題目】一定條件下，某可逆反應aA(g) 
bB(s)＋cC(g)自發進行并達到平衡狀態后，A的轉化率α(A)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。下列判斷正確的是
A.a＞b＋c
B.該反應的平衡常數隨溫度的升高而增大
C.T1﹤T2
D.該反應自發進行的溫度是低溫
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【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關敘述錯誤的是
A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5
B. a點時，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常溫下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中， 
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【題目】肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其制作的燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉化率高、產物無污染等特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 電池工作時，正極附近的pH降低
B. 當消耗1 mol O2時，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽遷移
C. 負極反應為4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O
D. 若去掉陽離子交換膜，電池也能正常工作
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖。
（1） 腐蝕過程中，負極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”)；
（2） 環境中的Cl- 擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 ；
（3）若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L(標況)。
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