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m g 鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應后，得到m g 銅，則參與反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質的量之比為

A．7:1

B．1:7

C．7:8

D．8:7

試題分析：設參與反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質的量分別是x和y。由于硫酸銅的氧化性強于硫酸的，所以鐵首先和硫酸銅反應，然后再和硫酸反應，方程式分別是CuSO₄＋Fe=FeSO₄＋Cu、H₂SO₄＋Fe=FeSO₄＋H₂↑。所以根據方程式可知，（x＋y）×56＝m、x×64＝m，解得x︰y＝7:1，答案選A。
點評：在根據方程式進行有關計算時，關鍵是準確判斷出反應的過程，寫出反應的方程式，然后依據條件得出關系式即可，本題也可以依據得失電子守恒或差量法等列式進行計算。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）實驗室用20 g軟錳礦（主要成分MnO₂）與200 mL 12 mol/L的濃鹽酸（足量）反應，制得標準狀況下4.48L Cl₂。過濾反應后的混合物得濾液，向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀。若濃鹽酸的揮發忽略不計，試計算：
（1）軟錳礦中MnO₂的質量分數是多少？
（2）反應中被氧化的HCl物質的量為多少？
（3）濾液中加入足量硝酸銀后產生的白色沉淀的質量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm³)配制100 mL 1.0 mol·L^－¹稀硫酸,若實驗儀器有:
A 100 mL量筒       B玻璃棒         C 50 mL容量瓶      D 10 mL量筒
E 膠頭滴管         F 50 mL燒杯      G 100 mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為       mL，
（2）實驗時不選用的儀器有(填序號)                      ，
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)                 ，
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻到室溫就轉移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻

D．將準確量取的18.4 mol·L^－¹的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學按下列步驟配制500mL 0.2mol·L^-1Na₂SO₄溶液，填空并回答有關問題。

實驗步驟	有關問題
①計算所需Na₂SO₄的質量	需要稱量Na₂SO₄的質量為克
②稱量Na₂SO₄固體
③將Na₂SO₄加入100mL燒杯中，并加入適量水溶解
④將燒杯中溶液轉移至500mL容量瓶中	為了防止溶液濺出，應采取什么措施：
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時當加水至刻度線1—2厘米處應如何操作：
⑥搖勻

（1）上述實驗步驟中缺一會嚴重影響溶液濃度的重要步驟，請簡述此操作步驟：

若不完善此步驟，所得溶液濃度          （填偏高、偏低、無影響）
（2）配制Na₂SO₄溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是     。
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，再加水定容

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（）

A．36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉移的電子數為3N_A

B．1mol鐵與足量的鹽酸反應轉移電子數為2 N_A

C．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO₂混合后氣體中分子總數為3N_A

D．1 molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數是3N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數，下列物質所含分子數最少的是

A．含N_A個分子的二氧化硫	B．0.5mol氧氣
C．標準狀況下5.6L氫氣	D．9g水（水的摩爾質量為18g·mol^-1）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)
某實驗需要100 mL、0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，現通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na₂CO₃放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用         （填儀器名稱）攪拌
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入          （填儀器名稱）
③繼續加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用     （填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
（1）操作步驟正確的順序是                                   （填序號）。
（2）若所配溶液的密度為1.06 g/mL，則該溶液的質量分數為            。
（3）若取出20 mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na⁺) ="0.01" mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為       mL
（4）在配制100 mL、0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液時，下列操作中的        會導致結果偏低（請用
序號填寫）
a．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
b．定容時俯視刻度線
c．定容時仰視刻度線
d．干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中的氯離子濃度與20mL1mol/LCaCl₂溶液中的氯離子濃度相等的是( )