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下列日常生活事例與原電池原理或電解原理無關的是（）

A．鐵制農具生銹

B．鋁導線與銅導線相連接易腐蝕

C．手機鋰電池充電

D．純銀飾品在空氣中逐漸變暗

鐵器生銹是發生電化學腐蝕的結果；銅、鋁相連鋁易腐蝕也是電化學腐蝕的結果；鋰電池充電發生電解，使電能轉化成了化學能；銀飾品在空氣中變暗，是由于Ag與空氣中的H₂S發生反應所致，與電化學無關。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
①用25 mL酸式滴定管可以準確放出8.00 mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO₃^2-存在；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關系一定為：c（Na^＋）﹥c（CH_３COO^—）﹥c（OH^—）﹥c（H^＋）；
⑥下圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，其可能發生反應的熱化學方程式可表示為：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol^-1（Q＜0 ）。

A．①③⑥	B．②④⑤
C．①③④	D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩只串聯的電解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，電解時當甲池電極質量增加1.6 g Cu時，乙池析出5.4 g固體，則乙池的溶質可能是( )

A．AgNO₃

B．NaNO₃

C．Mg(NO₃)₂

D．Al(NO₃)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

已知“2SO₂+O₂

2SO₃”為可逆反應，請回答：
(1)向一密閉容器中充入SO₂與¹⁸O₂，反應一段時間后，¹⁸O可能存在于哪些物質中？
(2)在有催化劑存在和加熱的條件下，若將三氧化硫充入一密閉容器中，最終容器中會有哪些物質？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．用導線將A、B兩裝置的四個電極進行連接，使a極析出銅．回答有關問題．
（1）導線將容器A和B連接時，Zn接______，Cu接______（填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu極發生的電極反應為______．
（3）B裝置叫______，溶液中的NO₃^-向______極移動（填“a”或“b”）．
（4）若b極觀察到有無色無味氣泡產生，經過一段時間后，停止反應并攪拌均勻，溶液的pH值將______（填“升高”、“降低”或“不變”），加入一定量的______后（填化學式），溶液能恢復至與反應前完全一致．若反應一段時間后，測得溶液中Cu²⁺濃度沒有明顯下降，可能的原因是：______．
Ⅱ．炒菜的鐵鍋沒有洗干凈容易生銹．用必要的文字和有關化學方程式說明鐵銹是如何形成的______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置符合實驗目的是（　　）

目的	粗銅的精煉	驗證NaCl溶液（含酚酞）的產物	在鐵制品上鍍銅	構成原電池
裝置
選項	A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關電化學知識的描述正確的是（　　）

A．CaO+H₂O═Ca（OH）₂，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能

B．某原電池反應為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊脂

C．因為鐵的活動性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極

D．理論上說，任何能自發進行的氧化還原反應都可被設計成原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO（g）＋ 2H₂（g）

CH₃OH（g） ΔH₁
反應II： CO₂（g）＋ 3H₂（g）

CH₃OH（g） + H₂O（g） ΔH₂
① 上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。
② 下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2．041	0．270	0．012

由表中數據判斷ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH（l）＋ 3O₂（g）＝ 2CO₂（g）＋ 4H₂O（g）
ΔH ＝－1275．6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O₂（g）＝ 2CO₂（g） ΔH ＝－566．0 kJ／mol
③ H₂O（g）＝ H₂O（l）  ΔH ＝－44．0 kJ／mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol CO和液態水放出的熱量為
（3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：

則該裝置中Cu極為極；
寫出b極的電極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃ (g) △H<0。下列分析正確的是（）

A．平衡后加入N₂，該反應的△H增大

B．若平衡昏升高溫度，則平衡常數K變大

C．平衡后再充入NH₃，達到新平衡時，NH₃的百分含量變大

D．若反應前充人的N₂與H₂物質的量相等，達平衡時N₂的轉化率比H₂的高

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