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關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是

A．鋅電極發生還原反應，銅電極發生氧化反應

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極

D．銅電極上發生的電極反應為2H^＋＋2e^－===H₂↑

解析試題分析：A、該原電池中鋅比銅活潑，作電池的負極，發生氧化反應，銅極發生還原反應，錯誤；B、原電池中的陰離子向負極移動，所以鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液遷移，錯誤；C、電子從負極流向正極，所以電子從鋅電極通過電流計流向銅電極，正確；D、銅電極上發生的電極反應為銅離子得電子生成單質銅，Cu²⁺+2e^-==Cu，錯誤，答選C。
考點：考查原電池的反應原理，電極的判斷，電極反應式的判斷，電子、離子的移動

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（16分）NH₃在生活生產中用途廣泛。
（1）下列關于NH₃或氨水的實驗能達到目的的是（填編號）

編號	A	B	C	D
實驗裝置
實驗目的	實驗室模擬侯氏制堿法制備NH₄HCO₃	驗證NH₃易溶于水	制備銀氨溶液	干燥NH₃

（2）利用下圖裝置（氣密性良好）在實驗室模擬工業合成氨。

①N₂和H₂通過A裝置，A裝置的作用除了將氣體混合外，還有        、         作用。
②實驗結束，C中溶液有刺激性氣味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
③某小組消耗大量的N₂和H₂，但得到的氨水濃度遠低于其他組，可能的原因有       。（至少寫出一項。注：實驗試劑均未變質。）
（3）為驗證氨水具有弱堿性，設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是   。（填編號）
A．在氨水中滴入酚酞，溶液變紅色
B．測定相同濃度的NaOH和氨水溶液的pH
C．將氨水和過量AlCl₃溶液混合，產生白色沉淀
D．用pH試紙測定1mol/L NH₄Cl溶液的酸堿性
（4）在實驗室初步測定NH₃?H₂O的電離平衡常數。
①NH₃?H₂O電離平衡常數的表達式為：K=                          。
②限選試劑和儀器：濃度為0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 鹽酸、1.000mol/L 鹽酸、酚酞試劑、甲基橙試劑、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、pH計、燒杯等（省略夾持儀器）

實驗步驟	實驗目的
步驟1： ①用堿式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于錐形瓶中，加入幾滴。 ② 。 ③ ，停止滴定，記錄數據。重復測定2-3次。	測定氨水的準確濃度。
步驟2：；	；
步驟3：通過計算得出氨水的電離常數。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

酸堿中和滴定是應用最多的滴定。現在以酚酞為指示劑，用已知濃度的NaOH溶液去滴定一定體積、未知濃度的HCl溶液。
（1）在滴定中，若實驗操作不當會導致實驗誤差。下列操作會使實驗結果偏高的是。
①酸式滴定管洗滌后沒有用待測液潤洗
②堿式滴定管洗滌后沒有用標準液潤洗
③在滴定過程中，向錐形瓶中添加蒸餾水
④待測液從錐形瓶中濺出
⑤滴定過程中起始讀數時俯視，終點后讀數時仰視
（2）在滴定管使用時首先應該進行的操作是_______________________，滴定過程中左手控制滴定管，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，達到滴定終點的現象是：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

結合下圖判斷，下列敘述正確的是