Question

【題目】將適量的蔗糖(C12H22O11)放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸。可觀察到固體變黑，片刻后，黑色物質急劇膨脹，同時產生大量刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。(如下圖所示)

(1)固體變黑體現了濃硫酸的________性（填“吸水”、“脫水”或“強氧化”）。

(2)確定刺激性氣味氣體的成分。

①將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復。說明該氣體中一定含有______。

②將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，______（填“能”或 “不能”）證明氣體中含有二氧化碳，其理由是________________。

③刺激性氣味氣體產生的原因可用如下化學方程式表示，完成化學方程式：_________。

(3)大量燃煤會產生與上述混合氣體相同的廢氣，不僅污染空氣還可能導致__________，請你提出至少一條防治措施____________________。

Answer 1

【答案】脫水 SO2 不能 SO2也能使石灰水變渾濁 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 酸雨 可在燃煤中加入生石灰脫硫

【解析】

濃硫酸具有脫水性，能夠將氧化物中的H、O以2：1組成脫去，反應產生碳單質，可以被濃硫酸氧化產生CO2、SO2、H2O，SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，CO2、SO2都可以與Ca(OH)2反應，產生不溶性的物質而變渾濁，SO2是大氣污染物，會導致酸雨的形成，可結合其是酸性氧化物，能夠與堿性物質反應的性質，在燃煤中加熱CaO或CaCO3將其反應轉化為固體物質進入濾渣，排除其對環境的污染。

(1)蔗糖是有機物，分子式是C12H22O11，將其放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸。可觀察到固體變黑，這是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中的H、O以2：1組成脫去，剩余固體物質為黑色的C單質；

(2)①將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，說明氣體具有漂白性，將無色物質加熱，溶液顏色恢復，說明該氣體中一定含有SO2；

②將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，不能證明氣體中含有二氧化碳，原因是CO2、SO2都能與Ca(OH)2反應，產生使石灰水變渾濁的固體物質。

③產生刺激性氣味氣體是由于濃硫酸具有強的氧化性，將脫水產生的C單質氧化，硫酸鋇還原產生SO2，同時有水生成，反應的化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(3)大量燃煤，煤中的S元素會燃燒變為SO2氣體進入大氣，不僅污染空氣還可能導致酸雨的形成，防治措施可以是在燃煤中加入生石灰脫硫，反應方程式為CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，使S元素進入濾渣，從而可減少對大氣的污染。