【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.乙醇的水溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生性質(zhì)改變
B.乙酸乙酯在一定條件下水解生成乙酸鈉
C.在一定條件下油脂水解可生成甘油
D.煤的干餾、石油的分餾都屬于化學(xué)變化
【答案】D
【解析】
A.乙醇可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故A正確；
B.乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，故B正確；
C.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油脂，可水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故C正確；
D.石油分餾根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為物理變化，煤的干餾屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A. 28g乙烯所含的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
B. 133.5AlCl3晶體含有的粒子數(shù)目為4NA
C. 0.1molCl2與足量石灰乳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D. 4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 乙烷和乙醇是同系物
B. 苯和甲苯都屬于飽和烴
C. 有機(jī)化合物一定含有碳元素
D. 含有碳元素的化合物一定是有機(jī)化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，A元素的正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；B元素原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn；C元素基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的電子總數(shù)多1；D元素原子的M能層全滿(mǎn)，最外層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答:
（1）A元素的單質(zhì)為A2，不能形成A3或A4，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的___性；B元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體熔點(diǎn)>3550℃，該單質(zhì)的晶體類(lèi)型屬于________；基態(tài)D原子共有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
（2）A與C形成的最簡(jiǎn)單分子的中心原子雜化方式是___________，該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結(jié)合形成的配離子是_________(填化學(xué)式)，此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標(biāo)號(hào))。
①中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) ②中心原子的孤電子對(duì)的對(duì)數(shù) ③中心原子的化學(xué)鍵類(lèi)型 ④VSEPR模型
（3）1molBC—中含有的π鍵數(shù)目為______；寫(xiě)出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______。
（4）D2+的硫酸鹽晶體的熔點(diǎn)比D2+的硝酸鹽晶體的熔點(diǎn)高，其原因是______。
（5）D3C具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，D+和C3—半徑分別為apm、bpm，D+和C3—都是緊密接觸的剛性小球，則C3—的配位數(shù)為_____，晶體的密度為____g·cm-3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】芒硝化學(xué)式為Na2SO410H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念． 
（1）該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 ． 此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
（2）制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．
（3）通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因： ．
（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ． 已知H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1 ， 則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí)，理論上有 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B2C，在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：
（1）T0對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為熱；（填“放”或“吸”）
（3）X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是YX；
（4）溫度T＜T0時(shí)，C%逐漸增大的原因是：；
（5）若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量為mol．
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