Question

【題目】已知常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=6.25×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法不正確的是（不考慮飲料中其他成分）

A. 相同物質(zhì)的量濃度的NaA、HA混合溶液呈堿性

B. 提高CO2兗氣壓力，碳酸飲料中c (A-)減小

C. 當碳酸飲料的pH為5.0時，

D. 碳酸飲料中各粒子的濃度關(guān)系為c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．已知常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=6.25×10-5，則NaA的水解常數(shù)＝＜6.25×10-5，所以相同物質(zhì)的量濃度的NaA、HA混合溶液中HA的電離程度大于A－的水解程度，溶液顯酸性，A錯誤；B．提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強，溶液中c（A-）減小，B錯誤；C．當pH為5.0時，飲料中c(HA)/c(A)=c(H+)/Ka=105/6.25×105=0.16，C正確；D．碳酸飲料中碳酸電離的氫離子與水電離的氫離子之和等于溶液中氫離子與A-結(jié)合的氫離子之和，即溶液中存在質(zhì)子守恒：c( H+) +c(HA)=c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) ，則各種粒子的濃度關(guān)系為：c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)，D正確，答案選A。