【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（ ）
A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B.②中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C.③中Fe作負極，電極反應式為Fe-3e-=Fe3+
D.④中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑
手拉手全優練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有7種元素的性質如下表所示，它們位于第二或第三周期，下列判斷錯誤的是（ ）
A.編號為⑥的元素比編號為②的元素金屬性強，所以⑥的單質能從②形成的鹽溶液中置換出②的單質
B.編號為④⑤的原子之間可形成共價化合物
C.編號為⑦的元素的最低價氫化物與最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽
D.編號為⑥的單質一般保存在煤油中
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【題目】工廠排放的SO2煙氣對環境造成污染，某企業用下圖流程綜合處理，下列有關說法正確的是
A. 二氧化硫吸收塔中發生的反應為SO2＋SO32-＋H2O=2HSO3-
B. 氨氣吸收塔中發生的反應為HSO3－＋OH－=H2O＋SO32-
C. 上述流程利用的是氧化還原反應原理
D. 上述流程可循環利用的物質有2種
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【題目】現將下列物質分別裝入有水的錐形瓶里(見下圖)，立即塞緊帶 U 形管的塞子， 發現 U 形管內滴有紅墨水的水面如圖所示狀態，判斷加入的物質不可能是（ ）
A.NaOH 固體B.濃硫酸C.
晶體D.CaO固體
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【題目】工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分為：Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：
查閱相關資料得知：
i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉化為CrO42—，自身被還原為Bi(OH)3固體。
ii.
物質 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 | Bi(OH)3 |
開始沉淀的PH | 2.7 | 3.4 | 4.6 | 7.5 | 0.7 |
完全沉淀的PH | 3.7 | 4.4 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列問題：
(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是___________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。
(3)寫出④反應的化學方程式________________。
(4)⑤中酸化是使CrO42—轉化為Cr2O72—。寫出該反應的離子方程式______。
(5)將溶液H經下列操作：蒸發濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。
(6)取一定質量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含Fe化合物的物質的量為___________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數為NA
B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數相等
C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－數為0.2NA
D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數為0.2NA
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【題目】下列圖像中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量），其中錯誤的是
A. 圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀量的關系曲線
B. 圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線
C. 圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線
D. 圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀量的關系曲線
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【題目】下列所得到的四種溶液，其百分比濃度由大到小排列的是（ ）
(1)7.5克膽礬溶于100克水中
(2)5.1克氫氧化鈣放入100克水中
(3)50克8%氫氧化鈉溶液加入50克水
(4)配制20℃的高錳酸鉀飽和溶液(20℃時高錳酸鉀溶解度為6.4克)
A.(4)(2)(3)(1)B.(4)(1)(3)(2)C.(1)(4)(3)(2)D.(1)(4)(2)(3)
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【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入
和
發生
測得
的物質的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數
)下列說法正確的是 ( )
A. 
B. 點b所對應的狀態為化學平衡狀態
C. 
的生成速率,點a低于點b
D. 欲增大平衡狀態時
,可保持其他條件不變,升高溫度
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