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(8分)按如圖所示裝置,用石墨電解氯化鈉溶液,A極有無色無味氣體放出,

(1) y是電源的        極。
（2）電極A的名稱為           ，電極B的電極反應(yīng)式為                        .
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                    。
(3)寫出該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式:                                    。

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖所示裝置中，甲、乙兩個(gè)燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO₃溶液，a、b、c、d四個(gè)電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g。據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為           極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                                              ；
（3）電極c上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：             ；
（4）甲溶液的氫氧根離子濃度為          （設(shè)溶液體積仍為200mL)；
（5）欲在丙燒杯中實(shí)現(xiàn)鐵的表面鍍上一層銅，則電解質(zhì)溶液為                      ，e電極的材料是：        ，f電極的電極反應(yīng)式為                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，某同學(xué)設(shè)計(jì)了制取Cu₂O的電解裝置示意圖，總反應(yīng)為2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂

，下列說法正確的是

A．銅電極連接直流電源的負(fù)極

B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

D．電解過程中，電解質(zhì)溶液的pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH上升的是：

A．飽和NaCl溶液

B．AgNO₃

C．CuCl₂

D．飽和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)₄(g) 該反應(yīng)的ΔH ▲ 0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)          ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－¹
CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH₂＝+ 172.5 kJ·mol^－¹
S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)         ΔH₃＝－296.0 kJ·mol^－¹
請寫出CO除SO₂的熱化學(xué)方程式              ▲                   。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式              ▲                。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與▲ 極(填：“C”或“D”)相連。
③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量               ▲    (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na₂CrO₄溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO₄²^－＋2H^＋

Cr₂O₇²^－＋H₂O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO₄²^－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇²^－。又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10¹⁴。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲ 。
(2)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO₄²^－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10^－⁷mol·L^－¹以下才能排放。含CrO₄²^－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀［K_sp(BaCrO₄)＝1.2×10^－¹⁰］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²^＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²^＋的濃度應(yīng)不小于 ▲ mol·L^－¹，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。
②還原法：CrO₄²^－Cr³^＋Cr(OH)₃。用該方法處理10 m³ CrO₄²^－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10^—3 mol·L^－¹的廢水，至少需要綠礬(FeSO₄·7H₂O，相對分子質(zhì)量為278) ▲ Kg(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性條件下）的方法在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫。電解總方程式為：3H₂O＋3O₂ 3H₂O₂＋O₃，下列說法正確的是

A．電解產(chǎn)物在應(yīng)用中都只能作為氧化劑	B．電解一段時(shí)間后，溶液pH不變
C．每生成1 mol O₃轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol	D．陽極的反應(yīng)：3H₂O→O₃＋6H^＋+6e^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫氧化鉀是重要的工業(yè)產(chǎn)品。工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如
圖所示。