Question

常溫下，濃度均為0．1mol/L CH₃COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。
下列敘述中不正確的是

A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數時，前者pH變化小

B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）

D．溶液中由水電離出的C（H+），前者是后者的10m-n倍

Answer 1

A

試題分析：常溫下，濃度均為0．1mol/L CH₃COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。m＜n ，說明醋酸的酸性強，A、pH相同的CH₃COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數時，酸性較弱的一方受平衡影響程度大，電離平衡正向移動，后者pH變化范圍小，錯誤；B、越弱越水解，NaCN溶液水解程度大，pH值大，正確；C、HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合，也一定存在電荷守恒，C（H⁺）+C（Na⁺）=C（CN^-）+C（OH^-），正確；D、溶液中由水電離出的C（H⁺），CH₃COOH溶液中是10^-（14-m），HCN溶液中是10^-（14-n）,正確。