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【題目】下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（）

A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水

B.二溴乙烷和水、溴苯和水，硝基苯和水

C.甘油和水、甲苯和水、乙酸和乙醇

D.油酸和水、甲苯和水、己烷和苯

【答案】B

【解析】

A．乙酒精和水任意比互溶，不能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；

B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯都和水不溶、能用分液漏斗進行分離，故B正確；

C．甘油和水、乙酸和乙醇都互溶，不能用分液漏斗進行分離，故C錯誤；

D．己烷和苯互溶，不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案

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A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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（1）2molN2參加反應轉移電子數為_________。

（2）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是____________。

（3）若該反應的平衡常數為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應，則N2的轉化率是__________________ (提示：272 = 729)。

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【題目】已知化學方程式：a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4 ，則每當1molCuSO4參加反應，轉移的電子數為（）
A.1.5mol
B.2mol
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D.3mol

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A. 4min時，M的轉化率為80%

B. 4min時，用M表示的反應速率為0.8molL-1min-1

C. 4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小

D. 2min時，M的物質的量濃度為0.6molL-1

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（1）粗食鹽常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子，實驗室提純 NaCl 的流程如圖：
提供的試劑：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO3溶液．
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為（填化學式）．
②過濾之前，怎樣檢驗SO42﹣已除去：．
（2）現需要480mL1.00molL﹣1 NaCl溶液． ①欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需．
②計算后，需稱 NaCl的質量為．
③下列操作的正確順序是（用字母表示） B→→→→→
→G．
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④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”、“偏低”或“無影響”．
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