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下列電離或水解方程式中，正確的是

A．CH₃COOH＝CH₃COO^-+H⁺

B．Br^-+H₂O

HBr+OH^-

C．CO₃²^-+2H₂O

H₂CO₃+2OH^-

D．NH₄⁺+2H₂O

NH₃·H₂O+H₃O⁺

試題分析：A、醋酸是弱電解質，存在電離平衡，電離方程式應該是CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺，A不正確；B、氫溴酸是強酸，溴離子不水解，B不正確；C、碳酸是二元弱酸，CO₃²^－水解分步進行，即CO₃²^－＋H₂O

HCO₃^－＋OH^－、HCO₃^－＋H₂O

H₂CO₃＋OH^－，C不正確；D、氫離子在溶液中是以H₃O^＋的形式存在的，因此NH₄^＋的水解方程式也可以表示為NH₄⁺+2H₂O

NH₃·H₂O+H₃O⁺，D正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向一定量的稀氨水中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）

A．因為稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

B．溶液中[c(H⁺)·c(NH₃·H₂O)]/ c(NH₄⁺)不變

C．NH₃·H₂O的電離程度增大，c(OH^-)亦增大

D．再加入與氨水等體積等濃度的鹽酸，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下面三個數據：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分別是下列有關的三種酸的電離平衡常數，若已知下列反應可以發生：①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．K(HF)＝7.2×10^－4

B．K(HCN)＜K(HNO₂)＜K(HF)

C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱，相同條件下HCN的酸性最弱

D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

雙氧水（H₂O₂）和水都是極弱的電解質，但H₂O₂比H₂O更顯酸性。
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：

（2）鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H₂O₂與Ba(OH)₂作用形成正鹽的化學方程式：                         ，
（3）水電離生成H₃O^＋和OH^－叫做水的自偶電離。同水一樣，H₂O₂也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是

A．c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^—)	B．c(CH₃COO^—)/c(OH^—)
C．c(H⁺)/c(CH₃COOH)	D．c(H⁺)/ c(OH^—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

醋酸和鹽酸是中學化學中常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺ ΔH＞0。
（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀鹽酸      b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0．010 mol·L^-1           d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同學用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH₃COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；
②a＝ mL。
（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
（5）已知：90℃時，水的離子積常數為Kw = 3．80×10^-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和
pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H⁺)=____________(保留三位有效數字)mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH